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    如图所示为一恒压容器．在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封闭A，反应N2+3H2
    铁触煤
    △
    2NH3在t2时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3时刻重新达平衡至t4时刻．在0～t4时间内混 合气体中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：由题意可知，反应在恒压条件下进行，反应前1molN2和3molH2混合，t2时刻在原平衡的基础上加入氨气的一瞬间，其体积分数增大，随着反应达到新平衡，在等压条件下与原平衡等效，最终体积分数不变．
    解答： 解：反应在恒压条件下进行，反应前1molN2和3molH2混合，在t1时刻达到平衡，t2时刻在原平衡的基础上加入氨气的一瞬间，其体积分数增大，随着反应达到新平衡，在等压条件下，所加入的氨气从理论上完全转化为N2和H2，N2和H2的物质的量之比仍为1：3，与原平衡等效，最终体积分数不变，
    故答案为C．
    点评：本题考查等效平衡问题，题目难度不大，注意从等效平衡的角度分析该题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题
    （1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为
     
    g．
    （2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是
     
    ．（填字母）
    a．加水时越过刻度线
    b．未洗涤烧杯和玻璃棒
    c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    d．定容时俯视刻度线
    （4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
    ①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为
     
    mol；
    ②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使蔗糖水解并检验水解产物具有还原性，有下列操作步骤：①加热②加入氢氧化钠③加入稀硫酸④加入新制氢氧化铜悬浊液．正确的操作顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，热化学方程式为
     
    ．
    （2）25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）
    共价键H-HCl-ClBr-BrH-ClH-II-IN≡NH-OH-N
    键能436247193431299151946463391
    （1）把1molCl2分解为气态原子时，需要
     
    （填“吸收”或“放出”）
     
    kJ能量．
    （2）由表中所列化学键所形成的分子中，最稳定的是
     
    ，最不稳定的是
     
    ．
    （3）由键能数据计算可以算出反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）的反应热△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作．
    ①给试管中的药品加热，必须先
     
    ，后集中加热．
    ②点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先
     
    ，后点燃．
    ③H2还原CuO实验结束时，要先
     
    ，后移去导气管．
    （2）要分离下列四组混合物：a．饱和食盐水与沙子  b．从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3   c．水和汽油的混合物   d．CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）
    ①分离a、b的操作分别为
     
    、
     
    ．
    ②上述四组分离时需使用酒精灯的有
     
    和
     
    （填序号）．
    ③分离c时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
    实验设计1：
    铝镁合金
    足量盐酸
    测定生成气体的体积
    实验设计2：
    铝镁合金
    足量盐酸
    充分反应后测定剩余固体的质量
    实验设计3：
    铝镁合金
    足量盐酸
    溶液
    过量NaOH溶液
    测定沉淀的质量
    （1）上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式．这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？
    （2）上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为
     
    ，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色．用此溶液进行以下实验：
    （1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为
     
    ，此反应属于
     
    反应．
    （2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈
     
    色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    （3）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中也加入2mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的角度，可以看到
     
    烧杯中会产生丁达尔效应．用这个实验可以区别
     

    （4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为
     
    ，此反应属于
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对石油化学工业的叙述中正确的是（　　）
    A、分馏汽油和裂化汽油中加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应
    B、催化裂化既能提高汽油的产量又能提高汽油的质量
    C、石油裂解的目的是提高汽油的产量
    D、石油减压分馏的目的是获得轻质油

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