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    【题目】下列关于“摩尔”的说法正确的是（　　）
    A.摩尔是一个物理量
    B.摩尔是表示物质的量
    C.摩尔是物质的量的单位
    D.摩尔是表示物质数量的单位

    【答案】C
    【解析】解：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误．

    B、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质的量，故B错误．

    C、摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故C正确．

    D、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故D错误．

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中，正确的是

    A.与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性

    B.钠与硫酸铜溶液反应后置换出红色的铜

    C.次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

    D.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氧(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题:

    (1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______

    (2)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰气，涉及如下反应:

    2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)　ΔH1 K1；

    4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　ΔH2 K2;

    2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)　ΔH3 K3;

    则ΔH3=_____(用ΔH1和ΔH2表示)，K3=______(用K1和K2表示)

    (3)25℃时，向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应:2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)ΔH

    ①测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线a所示(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)，则ΔH___0(填“>”或“<”);若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线b所示，则改变的条件是______。

    ②图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是______ (填“甲”或“乙”);m值为_______

    (4)NO可用间接电化学法除去，其原理如图3所示

    ①阴极的电极反应式为_________

    ②吸收塔内发生反应的离子方程式为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。

    （1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。

    （2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为___________（填化学式）。在该溶液中加入___________试剂，看到_____________________现象，证明溶液变质。

    （3）已知：Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。

    由图可知c点的沉淀是___________（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，a点时，n(BaSO4)_____ n(Al(OH)3)（填“>”“<”“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

    已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

    ②Br2极易溶于四氯化碳和正十二烷

    物质

    Br2

    CCl4

    正十二烷

    密度/g·cm-3

    3.119

    1.595

    0.753

    沸点／℃

    58.76

    76.8

    215～217

    在水中溶解性

    微溶

    难溶

    难溶

    下列说法不正确的是

    A. 甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-

    B. 甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2，转移1个e-

    C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层

    D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等杂质的NaNO3固体，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

    （1）操作1、操作3的名称分别是_________、_________。

    （2）试剂1和试剂2分别是_________、_________。固体2中除了含有AgCl，还有_________（答全）。

    （3）试剂3加入后发生的离子反应方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

    （1）配平并回答问题，用单线桥标出2个反应的电子转移的方向和数目。

    反应①为：__Na2Cr2O7+__HCl→__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+____，氧化剂_______，氧化产物__________。

    反应⑥为：__ClO3-+__CrO2-+____→__Cl-+__CrO42-+__H2O，还原剂________，还原产物__________。

    （2）在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，需用氧化剂的步骤是（填编号）______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的分类中依次按照强电解质、弱电解质和非电解质排列全部正确的组合是（）

    A.NaCl　 HF　 Cl2B.NaHCO3　 NH3·H2O　 CCl4

    C.Ba(OH)2　 HCl　 CuD.AgCl　 H2SO4　 C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。

    (1)已知常温下CH3OH、H2和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则x=____；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是__________________________。

    (2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。

    ①该化学反应0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。

    ②10 min时容器内CO的体积分数为______。

    ③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以KP表示)，其中，pB=p总×B的体积分数；若在TK 下平衡气体总压强为x atm，则该反应KP=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二，请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是________________。

    (3)干燥的甲醇可用于制造燃料电池。

    ①研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H2生成，其反应方程式为______________________________；

    ②某高校提出用CH3OH-O2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO2(以熔融碳酸盐为介质)，产物为C 和O2。其阳极电极反应式为___________________________。

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