Question

某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：

H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－回答下列问题：

（1）Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因________________。

（2）在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是____________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

（3）常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能___________(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是_______________________。

（4）比较①0.1 mol·L－1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为______________(填“A”或“B”)，其电极反应式为_______________________。

②若C处通入O2，则A极的电极反应式为______________。

③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为______________(忽略O3的分解)。

Answer 1