在甲烧杯中放入盐酸.乙烧杯中放入醋酸.两种溶液的体积和pH都相等.向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒.下列说法正确的是A．反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等B．反应结束后乙烧杯中得到的氢气多C．反应开始时两烧杯中化学反应速率相等D．反应开始后甲烧杯中化学反应速率快题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。下列说法正确的是

A．反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等

B．反应结束后乙烧杯中得到的氢气多

C．反应开始时两烧杯中化学反应速率相等

D．反应开始后甲烧杯中化学反应速率快

醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的。因此醋酸产生的氢气多，B正确。在反应过程中，醋酸还能继续电离出氢离子，所以醋酸的反应速率快，D正确，答案选BD。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应A(s)+B(g)

C(g)在密闭容器中进行，下列情况中，不能使化学反应速率加快的是

A．升高温度	B．增加A的物质的量
C．使用高效催化剂	D．将A由块状变成粉末状

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是 ( )

A．降低温度

B．升高温度

C．增大压强

D．增大反应物浓度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

序号	条件		现象	结论
序号	温度/℃	催化剂	现象	结论
1	40	FeCl₃溶液
2	20	FeCl₃溶液
3	20	MnO₂
4	20	无

试回答：
①实验1、2研究的是对H₂O₂分解速率的影响。
②实验2、3的目的是。
（2）实验二：经研究知Cu²^＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是                                 。
（3）实验三：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是        。
A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知反应：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，下列条件下，反应速率最大的是

A．10℃，5mL 3 %H₂O₂溶液	B．10℃，5mL 5 %H₂O₂溶液
C．39℃，5mL 5%H₂O₂溶液	D．30℃，5mL 5 %H₂O₂溶液且加入少量MnO₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL
稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	C(HCl)/ mol·l^-1	溶液温度/℃		碳酸钙消失时间/s
实验序号	碳酸钙状态	C(HCl)/ mol·l^-1	反应前	反应后	碳酸钙消失时间/s
1	块状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	块状	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	块状	1.0	20	40	120
6	块状	1.0	30	50	40