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    14．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．20 g D2O 含有的质子数为10NA
    B．1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为NA，生成的气体在标况下的体积为22.4L
    C．1L 0.1mol/L HF溶液中含有共价键数目为0.1 NA
    D．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

    分析 A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子来分析；
    B、过氧化钠和水的反应中，1mol过氧化钠转移1mol电子，生成0.5mol氧气；
    C、HF溶液中，除了HF有共价键，水中也含共价键；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

    解答 解：A、20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个质子，故1mol重水中含10NA个质子，故A正确；
    B、过氧化钠和水的反应中，1mol过氧化钠转移1mol电子，生成0.5mol氧气，在标况下体积为11.2L，故B错误；
    C、HF溶液中，除了HF有共价键，水中也含共价键，故溶液中的共价键个数无法计算，故C错误；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故NA个氢氧化铁胶粒中氢氧化铁的物质的量大于1mol，则质量大于107g，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究．
    已知：

    该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．请回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是球形干燥管．
    （2）实验操作的先后顺序是①→③→④→②→⑤．
    ①检查装置的气密性后加入药品    ②熄灭酒精灯，冷却
    ③在“气体入口”处通干燥HCl       ④点燃酒精灯，加热
    ⑤停止通入HCl，然后通入N2
    （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色．
    （4）装置D中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
    ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是加热时间不足或温度偏低．
    ②若杂质是CuO，则产生的原因是通入HCl的量不足．
    （6）若m克CuCl2•2H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少$\frac{91m}{171}$克（用含m的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：
    ①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
    ②第二段：NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑（未配平）
    完成下列填空：
    （1）上述反应涉及的元素中，氮原子核外未成对电子数是3个；O2-、Na+、Cl-中半径最小的是Na+．
    （2）NaCN晶体中含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （3）第二段过程中，产物属于共价化合物的电子式是，其属于非极性（填“极
    性”或“非极性”）分子．
    （4）已知：NaOCN中N元素为-3价．配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
    （5）综合两段反应，处理含有0.01mol NaCN的废水，至少需NaClO0.025mol．
    （6）请用一个方程式证明氮的非金属性大于碳：Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．丙烯的加聚反应产物
    B．乙醇的消去反应产物
    C．甲烷与氯气的取代反应中的有机产物
    D．苯与氢气按1：3加成反应的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列过程中，涉及化学变化的是（　　）
    A．用黏土制作陶坯B．甘油加水作护肤剂
    C．用熟苹果催熟猕猴桃D．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
    B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液
    C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
    D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述错误的是（　　）
    A．常用铁锅炒菜比常用铝锅好B．遇氯气泄漏人应顺风向低处跑
    C．用食醋除去水壶中的水垢D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义．
    （1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H．
    上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示）：
    ①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0；  
    ②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1 ．
    上述①反应中，正反应速率为v正=k正c2（NO），逆反应速率为v逆=k逆c（N2O2），其中k正、k逆为速率常数，K为该温度下的平衡常数，则k逆为k正×$\frac{1}{k}$（以K和k正表示）．
    （2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应．反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡向左移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢（反应未使用催化剂）．
    （3）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图1示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
    （4）汽车的排气管上装一个“催化转化器”使汽车尾气中的CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）以减 少污染．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图2中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
    选项操作现象结论
    A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性
    B盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液．溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成．Fe2+催化H2O2分解产生O2；
    H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动．
    C将盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性
    D向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3 溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp （AgI）
    A．AB．BC．CD．D

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