Question

【题目】pH=1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大

B. 物质的量浓度HA<HB

C. 若1<a<4，则HA、HB都是弱酸

D. 体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

Answer 1

【答案】A

【解析】

由图可知，稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c(酸)=c(H+)，但对于一元弱酸，c(酸)>c(H+)，以此来解答。

A.同浓度、同体积的HA、HB溶液中溶质物质的量相同，分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积相同，A错误；

B.因HA、HB酸的强弱不同，且均为一元酸，故当溶液的pH相同即氢离子浓度相同时，为达到相同的氢离子浓度，酸越弱，那么酸的浓度越大，则c(HB)>c(HA)，B正确；

C.pH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，为强酸，若a<4，则A、B 都是弱酸， C正确；

D.体积相同pH均为1的HA、HB溶液，c(HB)>c(HA)，分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，HB消耗氢氧化钠溶液体积多，HA消耗的NaOH少，D正确；

故合理选项是A。