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    有关碳酸钠这种物质所属类别说法错误的是


    1. A.
      从其组成的阳离子来看属于钠盐
    2. B.
      从其组成的阴离子来看属于碳酸盐
    3. C.
      碳酸钠可以称为正盐
    4. D.
      碳酸钠俗称纯碱，可以称为碱式盐
    D
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验．请回答：

    （1）装置A中发生的化学反应方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Cu（SO4）2+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Cu（SO4）2+SO2↑+2H2O
    ．
    （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是
    氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液
    氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液
    ，其作用是
    吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
    吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
    ．
    （3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是
    瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
    瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
    ，B中应放置的液体是（填字母）
    d
    d
    ．
    a．水    b．酸性KMnO4 溶液     c．NaOH溶液      d．饱和NaHSO3溶液
    （4）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同．C中是由于SO2
    与氢氧化钠溶液反应使酚酞试液变为无色
    与氢氧化钠溶液反应使酚酞试液变为无色
    ，反应的离子方程式为
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    ，而D中则是由于SO2具有
    具有漂白性使品红褪色
    具有漂白性使品红褪色
    ．
    （5）实验中，取一定质量的铜片和50mL18mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕生成SO2共0.25mol，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①假设溶液体积还是50mL，则剩余硫酸的物质的量浓度为
    8
    8
    mol?L-1．
    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
    ad
    ad
    （填字母）．
    a．铁粉    b．BaCl2溶液    c．银粉    d．Na2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    物质的性质和功能与分子结构间有着密切的关系。下问题涉及高分子材料、日用化学品及药品。
    (1)几种常用高分子材料的结构（或结构片段） 如下：
    A． B． C．
    D． E．
    ①不会被酸、碱、王水及多数有机溶剂所腐蚀的塑料是_________；
    ②属于热塑性塑料且可溶于氯仿的是_________；
    ③热固性塑料是__________；
    ④属于合成纤维，俗称“涤纶”的是___________，废弃的涤纶织物经处理后可回收利用。写出涤纶水解后生成的两种物质的结构简式_____________ 。
    (2)有氧洗衣粉含有过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，这种洗衣粉除了具有去污功能外，还有_________功效，该功效与过碳酸钠中的__________基团（用化学符号表示）有关。
    (3)吗啡是一种天然麻醉剂，因其分子结构比较复杂（结构如下图甲），较难人工合成。科学家设计并合成了杜冷丁分子，该分子包含了a，b，c，d，e等结构单元（如下图乙）。杜冷丁分子中的结构单元 _____________（用图中的字母标号表示）与吗啡分子中的某些结构单元相似，因而两者具有类似的生物活性（如麻醉作用）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

            ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O 

    (2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol·L－1

     
    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    1.00

    0

    0

    10

    0.58

    0.21

    0.21

    20

    0.40

    0.30

    0.30

    30

    0.40

    0.30

    0.30

    40

    0.32

    0.34

    0.17

    50

    0.32

    0.34

    0.17

    ①0min～10min以v(CO2) 表示的反应速率为              。

    ②下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    　　　    （填序号字母）。

     A．容器内压强保持不变　　    

     B． 2v(NO)(正)= v(N2)(逆)

    C．容器内CO2的体积分数不变   

     D．混合气体的密度保持不变

    ③30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是               。如图表示CO 2的逆反应速率[v逆­(CO 2­)]随反应时间(t)的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时在40min 时刻再次达平衡的变化曲线。

    （3）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol   K1

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol    K2

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式 (写成最简整数的形式)，并用K1和K2表示该反应的平衡常数K

                                                                          

    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                    。

    （5）pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。右图为，H2CO3在通入HCl或加入氢氧化钠固体后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。由图可知：若往碳酸钠溶液加入盐酸至pH约为      时有CO2气体放出 , 若往0.001mol/L通入HCl至图中A点（为两曲线的交点,纵坐标约为3.3）时溶液中所有离子浓度从大到小关系是                       

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