Question

（1）①写出Na₂SO₄的电离方程式

Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-

．
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
③OH^-+H⁺═H₂O改写为化学方程式

H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄

．
（2）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用
①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，加入的先后顺序可以是

②③①④或③②①④

．
（3）下列实验操作中不正确的是

CD

（多选）．
A．用分液的方法分离水和汽油的混合物
B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物．
C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下
D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

Answer 1

分析：（1）①硫酸钠为强电解质，完全电离，生成钠离子和硫酸根离子；
②反应生成偏铝酸根离子和水；
③强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应均为OH^-+H⁺═H₂O；
（2）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，先镁离子或硫酸根离子，再除去钙离子，最后加盐酸；
（3）A．汽油和水不互溶，分层；
B．沙子不溶于水；
C．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；
D．蒸发结晶时当有大量固体出现时停止加热；
E．分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出．

解答：解：（1）①硫酸钠为强电解质，完全电离，生成钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，
故答案为：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；
②反应生成偏铝酸根离子和水，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
③强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应均为OH^-+H⁺═H₂O，如H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄，故答案为：H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄；
（2）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，先镁离子或硫酸根离子，再除去钙离子，最后加盐酸，所以试剂的顺序为②③①④或 ③②①④，
故答案为：②③①④或 ③②①④；
（3）A．汽油和水不互溶，分层，所以可利用分液法分离，故A正确；
B．沙子不溶于水，所以用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故B正确；
C．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；
D．蒸发结晶时当有大量固体出现时停止加热，然后利用余热加热即可，故D错误；
E．分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故E正确；
故答案为：CD．

点评：本题为综合题，考查知识点较多，注重电离、离子反应、除杂、混合物的分离的考查，题目难度不大．