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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．阿司匹林是熟知的解热镇痛的药物，化学名为水杨酸
    B．长期的大量使用阿司匹林会出现水杨酸中毒．应停药，并注射Na2CO3溶液
    C．青霉素是重要的抗生素，它是一类弱碱性物质
    D．毒品是指非医疗目的而反复使用产生依赖性的药品

    分析 A、阿司匹林是乙酰水杨酸的俗称；
    B、治疗水杨酸中毒应注射碳酸氢钠溶液；
    C、青霉素是一种弱酸性物质；
    D、毒品能使人成瘾．

    解答 解：A、阿司匹林是乙酰水杨酸的俗称，是常用的解热镇痛药，故A错误；
    B、治疗水杨酸中毒应注射碳酸氢钠溶液，而非碳酸钠溶液，故B错误；
    C、青霉素是一种弱酸性物质，是常用的抗生素，故C错误；
    D、毒品能使人成瘾，是指非医疗目的而反复使用产生依赖性的药品，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了生活中常用药品的作用和副作用，难度不大，应注意的是水杨酸中毒应注射碳酸氢钠溶液．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列除杂试剂选择正确的是（　　）
    物质（杂质）除杂试剂
    ANaHCO3（Na2CO3）稀盐酸
    BCO2（HCl）饱和碳酸钠溶液
    CNH3（H2O）浓硫酸
    DFe3+（Fe2+）过氧化氢溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列操作中，完全正确的一组是（　　）
    ①称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量．
    ②给盛有液体的体积为$\frac{2}{3}$容积的试管加热．
    ③发现试剂取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中．
    ④稀释浓硫酸时，把浓硫酸迅速倒入盛有水的量筒中．
    ⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心．
    ⑥酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰．
    ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿．
    ⑧浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗．
    A．①⑤⑦B．③④⑧C．⑤⑦D．②④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．氢化物的沸点：H2O＞PH3＞NH3
    B．第三周期元素（除惰性元素），随着原子序数的递增，元素的最高化合价逐渐升高
    C．同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，金属性逐减弱
    D．P的非金属性强于Si，H2SiO3的酸性强于H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图为某反应的部分微观示意图，其中不同球代表不同元素的原子．下列说法正确的是（　　）
    +→+4X．
    A．该反应属于置换反应B．参加反应的两种分子个数比为1：1
    C．1个X分子中含有3个原子D．1个X分子中含有3种不同的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各项组合正确的是（　　）
     纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸醋酸碳酸氨水氯水
    B纯碱碘酒苛性钾醋酸干冰
    C石油石灰石硫酸磷酸水
    D烧碱天然气氯化钠碳酸钠蔗糖
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L．
    （1）计算至少需要称取过氧化钠的质量？
    （2）计算生成氢氧化钠的物质的量？
    （3）若反应后溶液体积为400mL，求所得溶液溶质的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在浓度均为4mol•L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2：3，则加入铁粉的质量是（　　）
    A．22.4 gB．16.8 gC．11.2 gD．8.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物． H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用．
    （1）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol/L H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图a所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L；
    ②某溶液含0.010mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol/L H2S，当溶液pH=2时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．
    已知：Ksp（FeS）=1.4×10-19，Ksp（MnS）=2.8×10-13．
    （2）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-99kJ/mol．某温度下该反应的平衡常数K=$\frac{10}{3}$．反应过程的能量变化如图b所示．
    ①图b中△H=-198kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图b中A点降低，理由是因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低．
    ②该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ③L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．图c表示L一定时，SO2（g）的平衡转化率随X的变化关系．则X代表的物理量是温度．L1、L2的大小关系为L1＞L2，理由是2SO2+O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3反应的△H=-198kJ/mol，是放热反应．当压强一定时，温度升高，平衡左移，SO2平衡转化率减小．
    （3）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料．
    ①A极为正极（填“正极”或“负极”）．
    ②B极的电极反应式是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．

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