现有A.B.C.D.E.F六种短周期元素.A.E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素.已知C的原子序数等于A.B的原子序数之和.D的原子序数等于A.C的原子序数之和.人类已知的化合物中.有一类化合物的种类已超过三千万.这类化合物中一般都含有A.B两种元素.F是一种生活中常用的金属.根据以上信息.回答下列问题: (1)元素B在周期表中的位置是 . (2)F的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(14分)

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：

(1)元素B在周期表中的位置是。

(2)F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是。

(3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是 (填化学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是 (填元素符号)。

(4)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是 (填化学式)。

(5)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是。

(6)化合物BA₄D与O₂、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是。

【答案】

(14分) (1) 第二周期，ⅣA族 (2分)

(2) 2Al + 2NaOH + 2H₂O= 2NaAlO₂+ 3H₂↑(2分)

(3) H₂O>NH₃(2分)Na>Al>O(2分)

(4)NH₄NO₃（或NH₄NO₂) (2分)

(5) HCO₃^－+ OH^－= H₂O + CO₃²^－(2分)

(6) CH₄O+ H₂O－6e^－ = CO₂↑+ 6H⁺(2分)

【解析】

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科目：高中化学 来源： 题型：

(14分)

(1)元素B在周期表中的位置是。

(2)F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是。

(3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是 (填化学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是 (填元素符号)。

(4)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是 (填化学式)。

(5)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是。

(6)化合物BA₄D与O₂、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

(14分)

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物常温下均为液态．请回答下列问题（填空时用实际物质的化学式表示）：

（1）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式，其空间构型为．

（2）科学家制出另一种直线型气态化合物 B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为．

（3）C₄分子结构如题26图所示，已知断裂lmol C－C吸收167kJ热量，生成1mo1C≡C放出942kJ热量.则下列说法正确的是．

① C₄属于一种新型的化合物 ② C₄沸点比P₄(白磷)低

③ lmol C₄气体转变为C₂吸收882kJ热量 ④ C₂与C₄互为同素异形体

⑤ C₄与C₂互为同分异构体

（4）已知A₂(g)与C₂(g)一定条件下反应生成0.5mol CA₃(g)放出23kJ的热量，写出该反应的热化学方程式．

（5）为了除去化合物乙(A₂ED₄)的稀溶液中混有的A₂ED₃，常加入氧化剂A₂D₂，发生反应的离子方程式为：．

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科目：高中化学 来源：2012届贵州省凯里一中高三第二次月考理综合测试（化学部分） 题型：填空题

(14分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

阳离子	H^＋、Na^＋、Al³^＋、Ag^＋、Ba²^＋
阴离子	OH^－、Cl^－、CO₃²^－、NO₃^－、SO₄²^－

请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：
(1)

物质鉴定实验	推导结论
①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性	A、B中含有的阴离子为________，C、D、E中含有的阳离子为________
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生	A为________，C含有的阳离子为________
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀	D为________

(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_____________________________。
(3)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为__________________。

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科目：高中化学 来源：2011届重庆市七区2011届高三第一次调研测试（理综）化学试卷 题型：填空题

(14分)
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置是                。
(2)F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是              。
(3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是              (填化学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是                   (填元素符号)。
(4)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是          (填化学式)。
(5)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是                                  。
(6)化合物BA₄D与O₂、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是           。