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    11．下列叙述中错误的是（　　）
    A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
    B．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
    C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低
    D．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的

    分析 A．随着原子序数增多，碱金属原子的电子层数越多；
    B．碱金属阳离子达到稳定结构，性质稳定；
    C．根据影响金属晶体熔沸点高低的因素判断；
    D．碱金属性质活泼，容易与空气中水、氧气反应．

    解答 解：A．随着原子序数增多，碱金属原子的电子层数越多，则原子半径随原子序数增大而逐渐增大，故A正确；
    B．碱金属阳离子达到稳定结构，性质稳定，不具有强的氧化性，故B错误；
    C．原子半径Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，晶体结构相似，则原子半径越大，金属键越弱，单质的熔沸点越低，故C正确；
    D．碱金属性质活泼，容易与空气中水、氧气反应，所以碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键，注意金属晶体熔沸点影响因素，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和乙醚，微溶于无水乙醇，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
    2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）

    请回答下列问题：
    （1）仪器1的名称是分液漏斗，如何检查装置3的气密性关闭阀门A、B把4中导管插入水面下，微热装置3看导管口有持续气泡产生，停止加热后有形成一段液柱，则气密性好，若无则气密性不好．
    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
    A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
    B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
    C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2．
    （5）洗涤产品时，最好先用a洗涤，然后用b洗涤（填字母序号）
    a．无氧水　　b．无水乙醇　　c．稀盐酸　　d．氯化钠溶液
    （6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L  0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．（保留小数1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．“玉兔”号月球车用${\;}_{94}^{238}$Pu作为热源材料．下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
    B．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu最外层电子数相同
    C．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U化学性质完全相同
    D．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
    ①CH3CH2OH醇类       ②酮类       ③CH3CH2Br卤代烃
    ④酯类  ⑤酚类      ⑥卤代烃
    ⑦醛类         ⑧羧酸类     ⑨芳香烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫酸亚铁铵[（NH4）2S04．FeS04]是分析化学中的重要试剂：某学习小组探究其分解产物．
    （1）甲组同学按照下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．

    ①装置B仪器名称是球形干燥管，所盛试剂是碱石灰．
    ②装置C中可观察到的现象是溶液由无色变红色，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有NH3．
    （2）乙组同学选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有S02和S03．

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置字母表示）为A、DHEGF取适量固体于A中，通入N2一段时间后，关闭止水夹，再点燃酒精灯．通人N2的目的是排尽装置中的空气（或O2），防止对SO2的验证产生干扰．
    ②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有SO3 ；能证明分解产物中有S02韵实验现象是E中无明显现象，G中出现白色沉淀
    （3）丙组同学将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后，检验其固体产物．
    设计实验证明：
    ①此固体产物不含二价铁：取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色．．
    ②此固体产物只含Fe203：精确称量充分加热前后固体的质量，经过计算即可判定残留固体的成分是否全部为氧化铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
    （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1，
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1；
    则356g“可燃冰”（分子式为CH4•9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为1780.6kJ．
    （2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ/mol；
    （3）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）．当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ．试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900 kJ/mol．
    （4）联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
    ①有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是C（填字母序号）．
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O $\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
    ②用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．把活泼金属片a和b放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，构成如图所示原电池，一段时间后观察到区域I变红色，则下列叙述正确的是（　　）
    A．a是原电池的负极B．b的活泼性大于a
    C．无电流产生D．b 电极上有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有下列转化关系（反应条件略）：

    已知：①X、Y、Z、W均为氧化物．常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色．②相对分子质量：甲＜乙．
    ③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低．请填写下列空白：
    （1）Z的化学式：H2O
    （2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有某种性质，利用这种性质可以进行d项（填字母）实验操作
    a．钝化铁片        b．检验Ba2+离子        c．干燥氨气        d．干燥氯气
    （3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是2：1
    （4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    （5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有人用全钒液流电池：VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，在空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O2═3H2O2+O3，其中H2O2只为还原产物．下列说法正确的是（　　）
    A．原电池放电时正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O
    B．充电时阴极反应为V2+-e-═V3+
    C．电解池的阴极反应式为3O2+6H2O+6e-═3H2O2+6OH-
    D．电解池中生成22.4 L O3（标准状况）时，转移3 mol电子

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