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    下列有关化学与生活、工业的叙述中正确的是

    A．漂粉精作消毒剂及铁粉作食品袋内的脱氧剂，它们均起还原作用

    B．用明矾净水、用热碱水清除炊具上残留的油污、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果都涉及盐类的水解

    C．硅胶、P2O5、六水氯化钙及具有吸水性的植物纤维均可作食品干燥剂

    D．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省分校高三上期中测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：

    方案

    现象或产物

    ①将铁片置于CuSO4溶液中

    铁片上有亮红色物质析出

    ②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧

    产物分别为FeCl3和CuCl2

    ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

    产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4

    ④将铁片和铜片分别放入稀硫酸中

    铁片上有气泡，铜片上不产生气泡

    ⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接

    铁片溶解，铜片有气泡产生

    能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 ( )

    A．2种 B．3种

    C．4种 D．5种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上二调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A． NaHCO3溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)

    B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)

    C．物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1=10c2

    D．NaA溶液的pH=8，则c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。

    （1）滴定时应选用 作指示剂；

    （2）判断到达滴定终点的实验现象是 。

    （3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

    （4）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

    实验编号

    V(烧碱溶液)/mL

    V(HCl)/mL

    初读数

    末读数

    1

    20.00

    0.80

    21.00

    2

    20.00

    1.00

    20.80

    3

    20.00

    0.20

    22.80

    依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %。（小数点后保留两位数字）

    （5）若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成，为确定其组成，某同学进行下列实验：

    准确称取mg样品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v2ml(v1和v2均不为0)，

    根据v1和v2数值大小判断样品的组成（用化学式表示）：

    ①v1>v2 ②v1=v2 ③v1<v2

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

    A．<1.0×10-7mol/L

    B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)

    C．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)

    D．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是常温下，浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：

    回答下列问题：

    （1）A组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为________，若pH=8，则c（Na+）-c（A-）=______ mol•L-1（填具体数字）。

    （2）由B组混合液pH=7可推知，V1____V2。

    （3）C组混合液中，pH＞7的原因是________。

    （4）0.01mol•L-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=________。

    （5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是________。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江绍兴市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    现有下列11种中学化学常见的物质，在一定条件下可以实现如图所示的转化关系，图中某些反应物和生成物已经略去。

    已知：A为两种元素组成的化合物，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到为紫色；B为单质，是一种有毒气体；反应①的条件是用惰性电极电解；反应②的条件是将E的水溶液加热蒸干、灼烧；Y为常见金属；F中金属元素（+3价）质量分数为70%，C为三核22电子的氧化物。

    回答下列问题：

    （1）D的电子式为____，H的化学式为 。

    （2）反应③的化学方程式为 。过量C通入I溶液中发生反应的离子方程式为 。

    （3）指出G的一种用途： 。

    （4）将一定量的B通入到含有l mol XBr2的溶液中，若有1/3的Br一被氧化，则通入的B在标准状况下的体积为 L(保留一位小数)。

    （5）有同学说：“根据类比推理，三价x的硫酸盐溶液加热蒸干后得到的固体跟物质E加热蒸干后得到的固体是相同的”，这个说法是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “84”消毒液有效成分为 NaClO, 已知酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )

    A．“84”消毒液可以与福尔马林溶液混合使用

    B．NaClO的稳定性和漂白性都比HClO强

    C．工业上在特定条件下电解饱和食盐水制得NaClO，原理为：NaCl + H2O = NaClO +H2↑

    D．NaClO溶液在空气中发生离子反应为：

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期12月第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( )

    A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

    B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

    C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

    D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

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