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    已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是                                                                           (　　)。

    A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1

    C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子

    D．H2O作还原剂


    解析　根据方程式可知，S元素的化合价从＋1价部分升高到＋4价，部分降低到0价，因此S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，选项A正确，D不正确；氧化产物是SO2，还原产物是S，二者的物质的量之比是1∶3，选项B不正确；每生成1 mol SO2转移电子的物质的量是3 mol，选项C不正确。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是                          (　　)。

    A．18 g H2O中含有的质子数为10NA

    B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA

    C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电

       子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

    (1)写出反应①的化学方程式：________________________________________。

    (2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂________________________________________________________________。

    (3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_________________________________________________________________。

    (4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为________。

    (5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是

    (　　)。

    选项

    离子或分子

    要求

    A

    K＋、NO3－、Cl－、HCO3－

    c(K＋)<c(Cl－)

    B

    Ca2＋、NO3－、SO32－、Cl－

    滴加盐酸立即有气体产生

    C

    NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－

    逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生

    D

    Na＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－

    滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列操作过程中，利用物质的氧化性的是                                             (　　)。

    A．明矾净化水                          B．纯碱除去油污

    C．臭氧用于餐具消毒                       D．食醋清洗水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

    ①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；

    ②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；

    ③最后通入足量的SO2气体。

    请回答下列问题：

    (1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_________________________ ___________________________________________________________；

    (2)实验③中的现象为______________________________________________。

    (3)实验①、②中反应的离子方程式分别是_____________________________、_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（    ）

       A.  Ca(OH)2      B.  H2O2      C.  MgCl2     D.    Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3 mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是(　　)

    A．阳极上析出11.2 mL O2(标准状况)   B．阴极上析出32 mg Cu

    C．阴极上析出11.2 mL H2 (标准状况)   D．阳极和阴极质量都无变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。

    已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ②Y是红棕色的化合物。

    (1)气体X的成分是(填化学式)________。

    (2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。

    a．分解反应                              b．复分解反应

    c．置换反应                              d．化合反应

    e．氧化还原反应

    (3)溶液2中金属阳离子的检验方法是________________________________。

    (4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是___________________ _____________________________________________________。

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