下列有关pH变化判断中.正确的是A．随着温度的升高.Na2CO3溶液pH减小B．随着温度的升高.纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后.溶液pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中.溶液pH增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关pH变化判断中，正确的是

A．随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小

B．随着温度的升高，纯水的pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH增大

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应用元素周期律推断，下列说法正确的是

A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水 B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物

C．H2Se比H2S更稳定 D．H3AsO4酸性比H3PO4强

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在100 mL HNO3和H2SO4混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和为0．60 mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大为

A．0．225 mol/L B．0．36 mol/L C．0．30 mol/L D．0．45 mol/L

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在标准状况下，0．5mol二氧化碳的体积约是

（A）0．5L （B）22．4L （C）11．2L （D）44．8L

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（15分）医疗上绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

Ⅰ．【制备产品】

该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO4•7H2O晶体，步骤如下：

（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是___________，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是_____________。

（3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为_____________。

（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，_________________。滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。

Ⅱ．【测定FeSO4•7H2O含量】

（1）称取上述样品10．0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）___________________、_________________。

（2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0．1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是_______________。

（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10．00mL标准液，该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为_____________。（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）。

（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时__________________（填“俯视”或“仰视”）读数。

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科目：高中化学 来源：2016届山东省南校区高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

（12分）反应A（g）＋B（g）?C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题。

①图中E1代表的意义是_____________________。

该反应是______________反应（填“吸热”或“放热”）。反应热ΔH的表达式为________________。

②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）800 ℃时，在2 L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，发生如下反应：2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）ΔH＜0。体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

t/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0．50	0．35	0．28	0．25	0．25	0．25

①能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

A．v（NO2）正＝v（O2）逆 B．容器内压强保持不变

C．v（NO）逆＝2v（O2）正 D．容器内气体颜色不变

②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是______________。

A．适当升高温度 B．缩小反应容器的体积

C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

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