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    关于如图所示的原电池，下列说法不正确的是（　　）
    A、Cu为正极，Zn为负极
    B、该装置能将化学能转化为电能
    C、电子由铜片通过导线流向锌片
    D、正极反应为 2H++2e-═H2↑
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池中化学能转化为电能．
    解答： 解：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌比铜活泼，Zn作负极，Cu作正极，故A正确；
    B、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故B正确误；
    C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故C错误；
    D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e-→H2↑，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓H2SO4具有①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性．根据题意填空（填序号）：
    （1）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有
     
    ；
    （2）加热乙醇和浓H2SO4的混合物可制得乙烯，是利用了浓硫酸的
     
    和催化作用；
    （3）常温下可以用铁制容器贮运浓H2SO4，是因为浓H2SO4有
     

    （4）在Fe2O3和硫酸反应中，硫酸的作用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6，-2 +2 -2
    下列叙述正确的是（　　）
    A、L与Q形成的化合物属于共价化合物
    B、L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L
    C、T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
    D、M的最高价氧化物的水化物具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素Xn+和Ym-的电子层结构相同，下列比较不正确的是（　　）
    A、原子序数：X＞Y
    B、原子半径；X＞Y
    C、离子半径：Xn+＞Ym-
    D、离子半径：Xn+＜Ym-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf（铪），它的质子数是（　　）
    A、72B、113
    C、185D、257

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某有机物的比例（填充）模型，该有机物的名称是（　　）
    A、苯B、乙烷C、甲烷D、乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．
    （1）物质G的化学式：
     
    ．
    （2）物质B的电子式：
     
    ．
    （3）写出A→D的化学方程式：
     
    ；G→E的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X是常见的强酸（如盐酸）、Y是常见的强碱（如氢氧化钠），它们的相互转化关系如右图（部分生成物和水略去）．
    （1）若A、B均为气体，在水溶液中反应生成D，其中A具有漂白性，则B的电子式为
     
    ，B发生催化氧化的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A、B、D含有相同的金属元素，工业用电解熔融氧化物的方法制取该金属单质．现将Y滴入A的溶液中至过量，观察到的现象是
     
    ．
    （3）若A是一种温室气体，灼烧B、D、Y时火焰均为黄色．写出D+Y→B 的离子方程式
     
    ．现将标准状况下11.2L A 通入600mL 1mol/L 的B溶液中，则反应后溶液中含有的溶质的物质的量之比为
     
    ．
    （4）若D是蛋白质在人体内水解产物中最简单的一种，且A与B不能反应生成D，则D的名称是
     
    ，写出下列反应的方程式：D+Y：
     
    ；D+X：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在高温下，下列反应达到平衡：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（正反应为吸热反应）．如果升高温度，平衡向
     
    移动；如果增大压强，平衡向
     
    移动，如果增大水蒸气的浓度，平衡向
     
    移动．

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