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    5．在水中加入下列物质，可以抑制水电离的是（　　）
    A．NaOHB．CuCl2C．CH3COONaD．KNO3

    分析 根据影响水的电离的因素分析，如酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，含有弱酸根离子或者弱碱根离子的盐溶液促进水的电离．

    解答 解：A．NaOH中电离出大量的氢氧根离子，是强碱溶液抑制了水的电离，故A正确；
    B．CuCl2为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，故B错误；
    C．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，故C错误；
    D．硝酸钾为强酸强碱盐，不水解，不影响水的电离，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查了水的电离及其影响、盐的水解原理，题目难度不大，注意明确水的电离的影响因素，明确酸溶液和碱溶液抑制水的电离，能够水解的盐溶液能够促进水的电离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
    A．CuCl2[CuSO4]B．NaCl[HCl]C．NaOH[Na2O]D．CuSO4[Cu（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

    （1）A仪器的名称是，所盛试剂是，B中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
    6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O、2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U形管置于冷水浴中．
    ②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．为避免此副反应发生，应采取的措施是在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置．
    （4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，该反应中每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为1mol，被氧化的HCl的物质的量为1mol．有效氯是漂粉精中有效Ca（ClO）2的含量大小的标志．已知：
    有效氯=$\frac{漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量}{漂粉精的质量}$×100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为65.5%（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是某品牌服装标签．下列有关错误的是（　　）
    A．该服装面料不耐高温B．羊毛属于合成纤维
    C．羊毛和涤纶可用燃烧法区别D．加入涤纶可增强面料的耐磨性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．维生素C的结构简式为
    请回答：
    （1）维生素C的分子式是C6H8O6；
    （2）向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液显酸性．
    （3）维生素C由于能防治坏血病，又称为抗坏血酸；
    （4）人体正常的血红蛋白应该含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致低价血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除中毒，这说明维生素C具有还原性．在维生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是酸性KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．恒温恒容密闭容器中，有可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再改变时，不能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．A（s）的质量B．混合气体的密度
    C．混合气体的压强D．混合气的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．①13gC2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659kJ的热量，写出该反应的热化学反应方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1318KJ/mol．
    ②已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．某温度下，若向0.1mol•L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 KOH溶液至溶液呈中性．此时下列关系中，一定正确的是BC．
    A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14
    B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）
    D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将KO2放入密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2（s）?2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．容器压强增大B．氧气浓度不变C．KO2的量保持不变D．平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．碱金属与卤素所形成化合物的性质中不常见的是（　　）
    A．熔沸点较高B．能溶解于水C．溶液能导电D．受热易分解

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