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    6．金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+．下列说法正确的是（　　）
    A．Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
    B．${\;}_{58}^{138}$Ce、${\;}_{58}^{142}$Ce是同素异形体
    C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2
    D．铈的原子核外有58个电子

    分析 A．根据金属铈（58Ce）可知，铈元素的质子数为58，质子数=原子序数；
    B．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；
    C．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I-，不会生成CeI4；
    D．元素符号左下角数字为质子数，原子中质子数=电子数．

    解答 解：A．根据金属铈（58Ce）可知，铈元素的质子数为58，质子数=原子序数，即原子序数为58，比第五周期的Xe（54）原子序数大4，则Ce在第六周期，第IIIB族，故A正确；
    B．58138Ce、58142Ce具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同位素，不是同素异形体，故B错误；
    C．由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I-，铈溶于氢碘酸，产物不会生成CeI4，应该是CeI3，故C错误；
    D．根据金属铈（58Ce）可知，铈元素的质子数为58，原子中质子数等于核外电子，故铈的原子核外有58个电子数，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查了周期表的结构、同素异形体、元素符号的意义、氧化还原反应等知识，主要是考查分析、利用信息，信息迁移和解决问题的能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列俗名和化学式不吻合的是（　　）
    A．明矾  KAl（SO4）2•12H2OB．重晶石  BaSO4
    C．熟石膏  2CaSO4•H2OD．绿矾    CuSO4•5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
    （1）这四种元素分别是：AC，BO，CSi，DNa．（填元素符号）
    （2）A、B、C元素各自形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
    H2O＞CH4＞SiH4（填化学式，下同）
    （3）A与B形成的三原子分子的电子式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
    （4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求完成下列填空：
    （1）${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互为A，16O2、18O3互为C．
    A．同位素                        B．相同物质
    C．同素异形体                    D．同分异构体
    （2）写出下列物质的电子式：
    ①MgCl2；           ②NaOH；
    （3）写出下列物质的结构式：
    ①C2H2H-C≡C-H；           ②H2OH-O-H；
    （4）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
    ①原子半径M＜N；②离子半径M＞N；③原子序数M＞N；④原子最外层电子数M＜N；⑤M的正价与N的负价绝对值一定相等；⑥元素所在的周期数：M＞N；⑦元素的非金属性：M＞N．
    其中正确的组合是（　　）
    A．①②⑦B．③④⑤⑥⑦C．③⑤D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某烃的分子组成是苯环上2个互为对位的碳原子上连接有2个丁基，结构可以表示为，符合这一结构的烃有（　　）
    A．16种B．12种C．8种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．500mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
    A．原混合溶液中c（Na+）=6 mol
    B．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol
    C．上述电解过程中共转移8 mol电子
    D．电解后溶液中c（H+）=4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率．

    将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol•L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
    （1）甲中反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-，乙中反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl气体，丁在实验中的作用是去除Cl2，装有碱石灰的干燥管的作用是防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度．
    （3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于82%．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2，②CO2产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于氢化物的叙述正确的是（　　）
    A．沸点：H2S＞HFB．稳定性：H2S＜HF
    C．一个D2O分子中所含的中子数为8D．HCl的电子式为H+[：Cl：]-

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