[题目]NaCl.MgCl2.MgSO4的混合溶液中.c(Na+)=0.10 mol/L.c(Mg2+)= 0.25 mol/L.c(Cl- )=0.20 mol/L.则c(SO42-)为( )A．0.15 mol/L B．0.l0 mol/L C． 0.25 mol/L D．0.20 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Na+)=0.10 mol/L，c(Mg2+)= 0.25 mol/L，c(Cl- )=0.20 mol/L，则c(SO42-)为( )

A．0.15 mol/L B．0.l0 mol/L C． 0.25 mol/L D．0.20 mol/L

【答案】D

【解析】

试题分析：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.10molL-1×1+0.25molL-1×2=0.20molL-1×1+2c，解得：c=0.20mol/L，故选D。

练习册系列答案

名校名卷期末冲刺100分系列答案

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（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6 FeO（s） + CO2（g）＝ 2 Fe3O4（s） + C（s） ΔH＝－76.0 kJ/mol，该反应中每放出38 kJ热量，转移电子的物质的量为 mol。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0

①向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol/L，H2 0.8 mol/L， CH4 0.8 mol/L，H2O 1.6 mol/L，起始充CO2和H2的物质的量分别为、，CO2的平衡转化率为。

②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充入1 mol CO2和4 mol H2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2O（g），300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是。

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同

C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多

D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1

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