练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．如图为元素周期表中前4周期的表格．甲是一种常见化合物，其化学式为XC13．
    （1）根据你所学知识，将X代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置（只写出2种即可）
    （2）若将一种XC13水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3，则含碳的X合金在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    （3）若X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，该反应可用于焊接钢轨、冶炼金属等．（写出一种用途）；该元素的硫酸盐（约1mol•L-1）和NaHCO3溶液（约1mol•L-1）及起泡剂制成泡沫灭火剂．使用时发生的化学反应方程式是Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+6CO2↑，二者的体积比约是1：6．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛X元素的硫酸盐溶液，为什么不能把它盛放在铁筒里（用离子方程式解释）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，Fe+2H+=Fe2++H2↑．

    分析 （1）甲是一种常见化合物，其化学式为XC13，X可以为Al、B、P、Fe等；
    （2）若将一种XC13水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3，则X为Fe，红棕色粉末为Fe2O3，含碳的铁在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时，发生吸氧腐蚀，正极是氧气获得电子生成氢氧根离子；
    （3）若X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，则X为Al，与氧化铁发生铝热反应，可以由于焊接钢轨、冶炼金属等；
    泡沫灭火剂使用时发生的化学反应方程式是：Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+6CO2↑，根据方程式可知二者物质的量关系，浓度相等，则体积之比等于其物质的量之比；
    铝离子水解呈酸性，Fe能与氢离子反应，腐蚀铁筒．

    解答 解：（1）甲是一种常见化合物，其化学式为XC13，X可以为Al、B、P、Fe等，在周期表中位置：，
    故答案为：；
    （2）若将一种XC13水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3，则X为Fe，红棕色粉末为Fe2O3，含碳的铁在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时，发生吸氧腐蚀，正极是氧气获得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
    故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
    （3）若X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，则X为Al，与氧化铁发生铝热反应，可以由于焊接钢轨、冶炼金属等；
    泡沫灭火剂使用时发生的化学反应方程式是：Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+6CO2↑，根据方程式可知Al2（SO4）3、NaHCO3物质的量之比为1：6，二者浓度相等，则体积之比等于其物质的量之比，及体积之比为1：6；
    铝离子水解呈酸性，Fe能与氢离子反应，腐蚀铁筒，不能Al2（SO4）3把盛放在铁筒里，反应离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，Fe+2H+=Fe2++H2↑，
    故答案为：焊接钢轨、冶炼金属等；Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+6CO2↑；1：6；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，Fe+2H+=Fe2++H2↑．

    点评 本题考查元素周期表、金属电化学腐蚀、盐类水解应用等，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若H2O2溶液的浓度由2.0mol•L-1降到1.0mol•L-1需10s，那么H2O2浓度由1.0mol•L-1降到0.5mol•L-1所需的反应时间为（　　）
    A．5 sB．大于5 sC．小于5 sD．无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）Na2CO3、NaHCO3为钠元素两种常见的盐，在生产生活有广泛用途．写出将稀H2SO4与NaHCO3溶液混合时发生的离子反应方程：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    （2）已知，在NaOH溶液中，通入少量CO2，生成Na2CO3，继续通入过量的CO2，CO2能将生成的Na2CO3 转变为NaHCO3．CaCO3与Na2CO3 这点性质相似．试写出向澄清的石灰水中通入过量的CO2，所发生的化学反应方程式：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2
    （3）铁元素常见的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4等三种．写出俗名为铁红的铁的氧化物溶于盐酸的离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    （4）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以观察到：先生成灰白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色写出上面过程中属于氧化还原反应的那个化学反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    （5）Fe2+置于空气中，易被氧化而变质．若要检验某FeSO4溶液是否变质，应该选择KSCN溶液试剂．完整的检验为：取少量该FeSO4溶液于一试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，如果溶液变成红色，说明该溶液变质，如果溶液没有变成红色，说明该溶液没有变质．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．要除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，可加入氯气或氯水，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入铁粉，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；要除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入铁粉，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Zm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是a-m-n．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．同周期元素的电子层数都相同
    B．同族元素的最外层电子数一定相同
    C．最外层电子数相同的元素都在同一族
    D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关化学用语正确的是（　　）
    A．乙酸的分子式CH3COOH
    B．乙烯的结构简式CH2CH2
    C．丙烷的球棍模型
    D．乙醇的官能团是-OH，带一个单位负电荷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质
    ①Na2O、CaO、SO2、CuOSO2．
    ②NaCl、KCl、KClO3、CaCl2KClO3．
    ③NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3、K2CO3K2CO3．
    （2）分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的
    一种试剂名称：
    ①Fe2O3（Al2O3）氢氧化钠溶液 ②FeSO4（CuSO4）铁
    ③Fe（Al）氢氧化钠溶液       ④Cu（Fe）盐酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL  l mol•L-1NaNO3中的NO3-浓度相等的是（　　）
    A．100mL2mol•L-1NH4NO3溶液B．40mL0.5mol•L-1Ca（NO3）2溶液混合
    C．50mLl.5mol•L-1Al（NO3）3溶液D．150mL1mol•L-1Mg（NO3）2溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案