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    pH=6的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)分别为x mol/L、ymol/L，两者关系是
    A．相等　　　B．x>y　　　C．x=10-2y　D．x=102y
    C
    在pH=6的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)=水电离出的c(OH—)=溶液中的c(OH—)=10-8mol/L
    在pH=6的NH4Cl溶液中，溶液中的H＋全部均来自于水的电离，所以由水电离出的c(H＋)=10-6mol/L
    所以x=10-2y，答案为C
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）常温下，取0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
    （1）混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （2）已知NH4A溶液显中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （3）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
    A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl。按pH由大到小的顺序排列__________________(填字母序号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0．05 mol／L的Ba(OH)2溶液，pH为
    A．13B．12C．1lD．10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    大米的酸碱度是                                                                   (  )
    A．中性食品B．碱性食品
    C．弱碱性食品D．酸性食品

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．pH＜7的溶液一定显酸性
    B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
    C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
    D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在 pH为3的FeCl3溶液，pH 为11的Na2CO3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是
    A．C1< C2< C3B．C1= C2> C3C．C1> C2> C3D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

    （1）则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。
    （2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。
    （3）99时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积
    2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。
    实验序号
    		待测盐酸溶液的体积mL
    		滴定管读数
    		消耗标准NaOH溶液的体积mL
    初读数
    		末读数
    1
    		20.00
    		0.00
    		19.90
    		19.90
    2
    		20.00
    		0.05
    		 
    		 
    列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （每小题2分，共6分）已知室温下KW = 1.0×10—14。
    （1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度。
    （2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。
    （3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要两溶液的体积比。

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