Question

3．A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同．C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X．E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0，76g•L^-1．
（1）E晶体中含有的化学键是离子键．
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是水分子间存在氢键．
（3）写出E与X反应的化学方程式Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑．
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓．
（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H₂↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC1₂使之沉淀，P的化学式Na₂C₂O₄，此反应是（填“是”或“否”）氧化还原反应．

Answer 1

分析 A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，则可推知化合物A、B、C、D均为含有Na元素的碱或强碱弱酸盐，B的碱性最强，则B为NaOH；X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同，则X、Y应为H₂O和CO₂中的一种，由C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X，可推知C为NaHCO₃，D为Na₂CO₃，即2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故X为H₂O，Y为CO₂．E由两种元素组成，式量为83，将E投入H₂O中得到NaOH和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g•L^-1，可知气体Z的相对分子质量=0.76×22.4=17，则Z为NH₃，由该反应：E+H₂O→NaOH+NH₃↑，可推知E由Na和N两种元素组成，可确定E是Na₃N，由此可解答问题．

解答 解：A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，则可推知化合物A、B、C、D均为含有Na元素的碱或强碱弱酸盐，B的碱性最强，则B为NaOH；X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同，则X、Y应为H₂O和CO₂中的一种，由C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X，可推知C为NaHCO₃，D为Na₂CO₃，即2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故X为H₂O，Y为CO₂．E由两种元素组成，式量为83，将E投入H₂O中得到NaOH和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g•L^-1，可知气体Z的相对分子质量=0.76×22.4=17，则Z为NH₃，由该反应：E+H₂O→NaOH+NH₃↑，可推知E由Na和N两种元素组成，可确定E是Na₃N，
（1）上述分析可知E为Na₃N，含有离子键；故答案为：离子键；
（2）X为H₂O，水分子之间存在氢键，沸点高于同主族同类型物质，故答案为：水分子之间存在氢键；
（3）E与X反应的化学方程式为：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑，故答案为：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑；
（4）D为Na₂CO₃，其饱和溶液中不断通入CO₂，析出C为NaHCO₃，反应的离子方程式为：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓；
故答案为：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓；
（5）反应2HCOONa→P+H₂↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC1₂使之沉淀，由守恒可知P为Na₂C₂O₄，反应中有单质氢气生成，属于氧化还原反应，
故答案为：Na₂C₂O₄；是．

点评 本题考查无机物推断，是对学生综合能力的考查，充分利用题目信息进行推断，题目难度较大．