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    如图所示的装置用于制备1，2-二溴乙烷(广口瓶中的NaOH溶液是为了吸收副反应产生的SO2等)，请回答下列问题：

        (1)加热混合物至170 ℃ 左右是为了____________________。

        (2)广口瓶中NaOH溶液过量，写出吸收SO2反应的化学方程式___________________。

        (3)使用水作冷却剂是为了什么？

        (4)烧瓶中的混合液加热时先变棕色后变黑色是由于_________________________。

        (5)烧瓶中放些白瓷片，其作用是什么？

        (6)生成的1，2-二溴乙烷通常混有过量的溴，为洗去溴最好用______________。

       

    (1)制乙烯

    (2)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O

    (3)防止溴挥发

    (4)浓H2SO4使部分乙醇氧化为碳

    (5)防止暴沸

    (6)NaOH溶液

    解析：该题是对实验室制乙烯的考查，原理：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，存在的副反应有①浓H2SO4使乙醇脱水碳化，并发生2H2SO4(浓) 2SO2↑ + CO2↑ + 2H2O反应，②CH3CH2OH + HO—CH2CH3CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)+H2O，所以必须控制温度在170 ℃,该题还考查了乙烯性质的验证：


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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网将制得的二氧化碳气体依次通过如图所示的装置，写出A、B两装置中可观察到的实验现象和得出的结论．
    A装置：现象
     
    ；该变化的化学方程式为
     
    ．
    B装置：现象
     
    ；验证的性质
     
    ．
    这个实验不能用于检验CO2存在，用化学方程式表示检验CO2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。

    甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

    请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为                  极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：                          。

    乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容，摘录如下：

    主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。

    请完成以下实验探究过程：

    I．阅读材料，根据学过的知识判断问题   

    （1）室温条件下，该消毒液（NaClO）的不显中性的原因是（用离子方程式表示）

    _____________________。

    （2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。

    A．强氧化性   B．强还原性   C．不稳定性    D．漂白性    E．弱酸性

    （3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）

    _                    。

    II．确定要研究的问题

     该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。

    III．设计方案，实施探究

    （1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。

    预期的实验现象是_________________________________。

    （2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如下图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。

    甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

    请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为                 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：                         。

    乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容，摘录如下：

    主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。

    请完成以下实验探究过程：

    I．阅读材料，根据学过的知识判断问题   

    （1）室温条件下，该消毒液（NaClO）的不显中性的原因是（用离子方程式表示）

    _____________________。

    （2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。

    A．强氧化性   B．强还原性   C．不稳定性    D．漂白性    E．弱酸性

    （3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）

    _                   。

    II．确定要研究的问题

     该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。

    III．设计方案，实施探究

    （1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。

    预期的实验现象是_________________________________。

    （2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如下图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：                             。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省苏锡常镇四市高三调研测试（一）化学试卷 题型：选择题

    下列有关实验的叙述中，正确的是

    A．用氨水不能鉴别Al(NO3)3、AgNO3、KNO3三种溶液

    B．如图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气

    C．少量的CO2通入苯酚钠溶液中生成NaHCO3，说明酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—

    D．淀粉和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固

    体生成，说明淀粉没有水解

     

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    科目：高中化学 来源：2010年辽宁省高三暑期补课阶段考试化学试题 题型：实验题

    （10分）实验室制得的氯气通常含有水蒸气和盐酸挥发的氯化氢，要制取干燥纯净的氯气，可用如图所示的装置，进行干燥、净化、收集和尾气处理（C瓶用于收集氯气，D瓶用于尾气处理）。

    据此完成下列各题：

    （1）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质HCl，则图（1）中A瓶和B瓶依次分别盛装的试剂是：_____________________________________；

    （2）图（2）是氯气的收集装置，将它安置在图（1）中的虚线框内，其导管的连接顺序是：______________________________；

    （3）检查最终尾气排放（导管口c处）是否含有氯气，可用湿润的淀粉-KI试纸测试，如有氯气泄漏，可观察到__________________________________，产生此现象的直接原因是__________________________________；此方法检测氯气，试纸必须用水润湿是因为________________________________________。

     

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