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    五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：

    元素

    有关信息

    X

    元素主要常见化合价为－2和-1价，原子半径为0.074 nm。

    Y

    所在主族序数与所在周期序数之差为4。

    Z

    原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体。

    D

    最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。

    E

    单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。

    F

    元素所在的主族序数等于周期序数。

    请回答下列问题：

    （1）Z在周期表中的位置_________，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________

    （2）X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应，写出其离子方程式为 。

    （3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是 （用离子方程式表示）。

    （4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式

    （5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理

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    C．常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋数为0.02NA

    D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的1LMgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

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    C． 、、三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b

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    （1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol，

    （2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。

    （3）若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x= mol，y= mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）。

    （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol

    （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol

    Ⅱ 若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

    （4）开始加入1 mol A和1mol B 时A的转化率为m，若开始时加入1 mol A和2 mol B 时A的转化率为n，则m n（“>”、“<”、“=”）

    （5）开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较____（选填一个编号）。

    （甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小

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    阴极__________________________

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