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    常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是

    A．两溶液中水的电离程度相同

    B．c(Na+)：①＞②

    C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9

    D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：A、氢氧化钠抑制水的电离，而醋酸钠水解促进水的电离，两溶液中水的电离程度②＞①，A错误； B、①中钠离子的浓度近似等于氢氧根离子的浓度，即10-5mol/L，而醋酸钠溶液中醋酸根离子水解比较微弱，所以钠离子的浓度远远大于水解生成的氢氧根离子的浓度，故c(Na+)：①＜②；C、稀释时醋酸钠的水解平衡向右移动，故pH①＜pH②但都大于9，故C错误；D项中将氢离子移向左边，再根据溶液中的电荷守恒可判断D正确；故选D。

    考点：考查水的电离平衡的影响因素、溶液中的守恒关系、离子浓度的比较

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?河西区一模）现有常温下的四种溶液：
    溶液编号 ① ② ③ ④
    溶液名称 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
    离子浓度 pH=11 c（OH-）=10-3mol/L c（CH3COO-）=10-3mol/L c（Cl-）=10-3mol/L
    下列有关叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?绵阳模拟）现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　）
    ① ② ③ ④
    溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 硫酸
    pH 11 11 3 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下的两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O  ② 0.1 mol/L NH4Cl中：

    （1）溶液①的pH            7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是                                               （用离子方程式表示）。

    （2）溶液②呈                 性（填“酸”、“碱”或“中”）。已知水解反应是吸热反应，所以升温可以          （填“促进”或“抑制”）NH4Cl 溶液的水解。

    （3）两种溶液中c(NH4+)的大小关系为              （填字母）。

    A．两种溶液中c(NH4+)都等于0.1 mol/L

    B．两种溶液中c(NH4+)都小于0.1 mol/L

    C．NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源：0101 期末题 题型：填空题

    常温下的两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl中：
    （1）溶液①的pH_______7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是___________________（用离子方程式表示）。
    （2）溶液②呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。已知水解反应是吸热反应，所以升温可以
    ______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 溶液的水解。
    （3）两种溶液中c(NH4+)的大小关系为_____________（填字母）。
    A．两种溶液中c(NH4+)都等于0.1 mol/L
    B．两种溶液中c(NH4+)都小于0.1 mol/L
    C．NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

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