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    常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为

    Zn(固)＋2MnO2(固)＋Zn2+＋Mn2O3＋2NH3＋H2O

    放电时，正极区发生反应的物质或微粒是

    A．

    锌

    B．

    只有二氧化锰

    C．

    二氧化锰和铵根离子

    D．

    锌离子和氨分子

    答案：C
    解析：

    负极发生的是氧化反应，物质作还原剂，所以是锌；正极区发生的是还原反应，物质作氧化剂，为二氧化锰，同时铵根离子也参与了反应．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下框图是无机物A ~ N的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。已知E、F、G、J为单质，且E、F为金属单质；物质M、M′由相同元素组成，M′是黄色固体，M′常用于工业上制取A；D、I也由相同元素组成，I为黑色有磁性的晶体；B是有臭鸡蛋气味的气体，C是有刺激性气味的气体。请根据以上框图填写以下空白：

    (1)B的电子式是______________；

    B分子属_________分子(填“极性”或“非极性”)；

    (2)B与C气体间反应的实验现象是                  

                                             ；

    将E或F金属片放入A的浓溶液中，现象是___________  ____________________；

    (3)用石墨作电极，以碱性锌锰干电池电解H，己知干电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，阳极的电极反应式是                               。当生成J的气体体积为11.2L(标准状况)时，干电池消耗的负极材料质量为            g；

    (4)C与N溶液反应的离子方程式是                                     ；

    I溶于稀硝酸的离子反应方程式为                                     ；

    (5)过量F溶于HI的溶液，取所得溶液再与过量稀HNO3反应的离子反应方程式为：

                                                                                          ；

    (6)在化工生产中，由M′制A，现有100T质量分数为80℅的M′参加反应，若几步反应总的转化率为80℅，则可生成98℅的A溶液               T(结果保留一位小数)。

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