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    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）

    A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

    B．常温下=12的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－

    C．含有大量Al3+的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－

    D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高二上第二次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。

    （1） 工业上可利用CO生产乙醇:

    2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

    又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

    CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

    工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

    2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

    则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝___________________。

    （2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：

    4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___ 。

    A．2v（H2）= v（CO）

    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

    C．容器内的压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    （3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:

    CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示。

    ①合成甲醇的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。

    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_________L。

    ④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图． 当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．

    ⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图3）所示，实际生产时条件控制在250 ℃、 1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高二上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：

    2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    2CH3OH(l）＋3O2(g）===2CO2(g）＋4H2O(l） ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列说法正确的是 （ ）

    A．H2(g）的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    B．同质量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多

    C．H2SO4(aq）＋Ba(OH）2(aq）===BaSO4(s）＋H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D．3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏日喀则区第一高级中学高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

    电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）

    电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，电解过程中，以下判断正确的是（ ）

    电池

    电解池

    A

    H＋移向Pb电极

    H＋移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H＋+2e═Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O?6e?═Al2O3+6H＋

    D

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三10月检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：

    步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。

    步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2。

    回答下列问题：

    （1）NaClO2中的Cl的化合价为__________________。

    （2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式__________________。

    （3）步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，该反应中氧化产物是_____________。

    （4）亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移电子个数约为__________。

    （5）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____________（填序号）

    A.Cl2 B.H2O2 C. ClO2 D.O3

    （6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为_____________，H2O2被称为绿色氧化剂的理由是________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三10月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的SO2通入FeC13溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（ ）

    选项

    操作

    现象

    A

    加入NaOH 溶液

    有红褐色沉淀

    B

    加入Ba （NO3）2溶液

    有白色沉淀

    C

    加入酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    D

    加入KSCN溶液

    无明显现象

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    科目：高中化学 来源：2017届山西临汾一中等五校高三上第二次联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （有机化学基础）胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。

    回答下列问题：

    （1）下列关于有机物B的说法正确的是________（填字母）。

    a．能与FeCl3溶液发生显色反应

    b．核磁共振氢谱中只有3组峰

    c．能发生银镜反应

    d．能与溴水发生加成反应

    （2）C的名称是__________，C→D的反应类型是__________。

    （3）胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为______________。

    （4）G生成F的化学方程式为____________。

    （5）W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2，已知W的苯环上只有2个取代基，则W的结构共有___________（不含立体异构）种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____________。

    （6）参照上述合成路线，写出以一氯甲苯（）为原料（无杌试剂任选）制备苯乙酸的合成路线：______________________。

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