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    【题目】下列说法正确的是(　　 )

    A. 键角越大，该分子越稳定

    B. 共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定

    C. CH4、CCl4中键长相等，键角不同

    D. C===C键的键能是C—C键的2倍

    【答案】B

    【解析】A、分子的稳定性与共价键的键长、键能有关，键角决定分子空间构型，故A错误；B、键能越大，共价键越牢固，越不易被破坏，故分子越稳定，故B正确；C、CH4、CCl4均为正四面体，键角相同，但H原子比Cl原子小，甲烷中键长比四氯化碳中的键长短，故C错误；D、乙烯中C=C的键能小于乙烷中C-C的键能的2倍，故D错误，故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当分散剂是水或其他液体时，分散质粒子的大小在1﹣100nm之间的分散系为（ ）
    A.胶体
    B.悬浊液
    C.乳浊液
    D.溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量变化如下图所示，下列说法正确的是

    A．该分解反应为吸热反应

    B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量

    C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率

    D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“墙角数枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，为有暗香来．”诗人在远处能闻到梅花香味的原因是（ ）
    A.分子很小
    B.分子是可分的
    C.分子之间有间隔
    D.分子不停地运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：

    （1）Ⅱ中含氧官能团的名称 ．
    （2）反应②的化学方程式 ．
    （3）下列说法正确的是　 　 ．
    A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃
    B.Ⅱ能发生银镜反应
    C.Ⅱ能与4molH2发生加成反应
    D.反应③属于酯化反应
    （4）A的结构简式 ．
    （5）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种．写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1L某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如下图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。

    下列结论正确的是

    A. 溶液B中存在的阴离子是Cl-、NO3-、SO42-

    B. 固体C可能是MgO、MgCO3或MgCl2

    C. 沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是Al(OH)3

    D. A中不能确定的高子是Ba2+、Al3+和Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中错误的是(　　)

    A. 沉淀中OH－的质量为(n－m)g

    B. 恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为aVmol

    C. 反应过程中转移的电子的物质的量为mol

    D. 与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中的成盐元素除了氯之外，还有溴和碘。

    (1)工业上可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3(NCl3既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理)。当用干燥洁净的玻璃棒蘸取NCl3滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取NCl3滴入50-60oC热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色。写出对应该现象的化学方程式：____________________________________________________。

    (2)①碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平该反应的化学方程式：______KIO3＋ ______KI + H2SO4 ＝ ______K2SO4＋_____I2＋ ______

    ②上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，现象为________________________________________。

    (3)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

    粒子

    I2

    Br2

    IO3-

    物质的量物的/mol

    0.5

    1.3

    x

    则x= ______；原溶液中NaI的物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。

    (1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol-1)

    化学键

    H-H

    Cl-Cl

    H-Cl

    键能

    436

    243

    431

    请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量___________。

    (2)天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH4。以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________。

    (3)工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

    ①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=___________；H2的转换率α(H2)=___________。

    ②若反应CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

    A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B．V(H2)=0.01mol·L-1·s-1

    C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1

    该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)。

    (4)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取溴的工业流程如图：

    ①流程④中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

    □Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑______

    ②以上五个过程中涉及氧化还原反应的有___________个。

    ③步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。

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