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    某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8 g与氧气充分反应可生成13 g化合物RO，则该元素位于周期表的什么位置？____________________________________

    解析：先求出该元素的相对原子质量，再由原子核外电子数等于核内中子数确定其原子序数，从而得出其在周期表中的位置。设该元素的相对原子质量为A。

    =1∶1,A=24，所以其原子序数为12。

    由此知该元素为第三周期、第ⅡA族。

    答案：第三周期、第ⅡA族

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    [     ]
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    D．最外层电子数为4

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    [     ]
    A．第三周期
    B．第二周期
    C．ⅤA族
    D．ⅤⅠA族

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