Question

18．在生活中，交通警察常用这样的方法检测司机是否喝了酒，将汽车司机呼出的气体通过装有经硫酸酸化处理的K₂Cr₂O₇的硅胶（通常呈橙黄色）的仪器，如果呼出气体含有乙醇蒸气，则乙醇被K₂Cr₂O₇氧化成乙醛和乙酸，同时K₂Cr₂O₇被还原成硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]，通常呈绿色．当绿色Cr³⁺超过规定警戒线，则呼出乙醇蒸气超标．其发生反应的化学方程式为：
2K₂Cr₂O₇（橙色）+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄→2Cr₂（SO₄）₃（绿色）+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O
（1）该反应中氧化剂是K₂Cr₂O₇，还原剂是CH₃CH₂OH．
（2）该装置中的K₂Cr₂O₇能否用CuO来替代？说明原因不能，CuO的氧化性较弱．

Answer 1

分析 （1）2K₂Cr₂O₇（橙色）+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄→2Cr₂（SO₄）₃（绿色）+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O中，Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高；
（2）CuO的氧化性较弱．

解答 解：（1）2K₂Cr₂O₇（橙色）+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄→2Cr₂（SO₄）₃（绿色）+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O中，Cr元素的化合价降低，则氧化剂为K₂Cr₂O₇，C元素的化合价升高，则还原剂为CH₃CH₂OH，故答案为：K₂Cr₂O₇；CH₃CH₂OH；
（2）装置中的K₂Cr₂O₇不能该用CuO来替代，因CuO的氧化性较弱，只能将乙醇氧化为乙醛，故答案为：不能，CuO的氧化性较弱．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化性的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．