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    14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．推断出以上元素后完成以下各问：
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）写出Y元素气态氢化物的结构式：H-S-H．
    （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+．
    （6）请写出Z元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族．

    分析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，可推知W为Na、X为Al；
    （2）W（Na）与Y可形成化合物W2Y，Y表现-2价，则Y为S；
    （3）结合原子序数可知Z为Cl，S的低价氧化物通入氯气的水溶液中，应为二氧化硫与氯气反应生成硫酸与HCl；
    （4）Y元素气态氢化物为H2S，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对；
    （5）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    （6）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数．

    解答 解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素
    （1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）3，二者反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）W（Na）与Y可形成化合物W2Y，Y表现-2价，则Y为S，Na2S的电子式为：，
    故答案为：；
    （3）结合原子序数可知Z为Cl，S的低价氧化物通入氯气的水溶液中，应为二氧化硫与氯气反应生成硫酸与HCl，反应化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
    故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    （4）Y元素气态氢化物为H2S，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，结构式为H-S-H，
    故答案为：H-S-H；
    （5）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径大小顺序是：S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+，
    故答案为：S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+；
    （6）Z为Cl原子，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期ⅦA族，
    故答案为：第三周期ⅦA族．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及电子式、半径比较、元素化合物性质等，正确推断元素是解本题关键，注意掌握微粒半径大小的比较方法．

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    （5）写出都由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物之间反应的离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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