(1)有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含离子.分子总数的大小顺序是 . (2)水的电离平衡如图所示． ①若A点表示25℃时水的电离平衡状态.当升高温度至100� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________ _。

（2）水的电离平衡如图所示．

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度

至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为。

②将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为。

③已知AnBm的离子积=c(A^m+)ⁿ•c(B^n-)^m,若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0．74g,其饱

和溶液的密度为1g/mL,其离子积为。

（3）现有常温下0.1 mol·L^—1的纯碱溶液。

①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是。

A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D．c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示），

验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：。

③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）。

④某同学认为纯碱溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-不超过其总量的

10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

【答案】

（1）⑤④③②①；（2）1:1； 1:10； 10^x+y-14（3）①ABC

【解析】

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A

BaCl₂

、B

AgNO₃

、C

HNO₃

、D

HCl

、E

K₂CO₃

另外，请写出下列离子方程式：
（1）A与E：

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．（2）B与E：

2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓

．（3）C与E：

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

．

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（1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：
A

KOH

，B

Ba（NO₃）₂

，C

CuCl₂

，D

H₂SO₄

，E

NaHCO₃

．
（2）写出下列反应的离子方程式．
①B与D：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．
②D与E：

HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

．
③A与C：

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

．

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（1）写出下列各试剂瓶中盛装试剂的化学式：B

AgNO₃

HCl

．
（2）完成下列反应的方程式：①A和E反应的离子方程式

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；

，②C和E反应的化学方程式

2HNO₃+K₂CO₃=2KNO₃+CO₂↑+H₂O

．

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②蘸有A的玻璃棒与蘸有E的浓溶液的玻璃棒接近时也产生白色烟雾；且E常温下跟铁、铝这些金属接触会发生钝化现象。

③D溶液进行焰色反应时火焰为黄色。

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