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    一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) ?3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（  ）
    A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
    B．容器内压强不再变化
    C．单位时间内消耗2a mol B，同时消耗3a mol C
    D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
    C
    可逆反应达到平衡状态的本质是：混合体系中各组分的浓度保持不变；正反应速率与逆反应速率相等；所以
    A错，每时每刻均这样反应；B错，该反应为等体积反应，无论平衡与否体系内压强不变；C正确；D错，该反应为等体积反应，无论平衡与否混合气体的平均摩尔质量均不变化；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    t℃时在VL密闭容器中通入a g SO3（g），此时容器内的压强为P ，当反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2（g）达到平衡状态时恢复至原温度,压强变为1.25P ，则平衡混合气体的平均相对分子质量为
    A．40B．64C．52aD．30a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g)  Na2S(s)+4H2O(g)。下列说法正确的是
    A．该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2)
    B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态
    C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
    D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    密闭容器中进行如下反应：N2O4（g） 2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是 （   ）
    A．46B．61.3C．76.7D． 69

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是       （填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
    b．v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　　)
    A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
    B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
    C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 molH2
    D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关合成氨的下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
    A．加入催化剂能使合成氨反应速率加快B．高压有利于提高NH3的产量
    C．温度过高不利于氨的生成D．增大N2浓度能提高H2的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是
    A．x的值为2B．A的转化率为40%
    C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为20%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B含有18个电子，C、D含有10个电子。请回答：
    （1）D中含有的化学键类型有        ，已知8gD与O2完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式                                 。
    （2）室温下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A，直至A过量，生成化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符号）。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白（要求填写有关粒子化学式）：
     
    		离子浓度由大到小的顺序
    		溶质的化学式
    		溶液的pH
    I
    		c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+)
    		               
    		pH>7
    II
    		c(XY+4)=c(Z—)
    		XY4Z、XY3·H2O
    		            
    III
    		                         
    		XY4Z
    		pH<7
    IV
    		c(Z—)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH—)
    		               
    		pH<7
    （3）B在空气中完全燃烧生成E，在一定条件下发生E与O2反应生成F。
    ①将0.05molE和0.03molO2放入容积为1L的密闭容器中，达到平衡，测得c(F)=0.04mol·L—1。计算该条件下反应的平衡常数K=          和E的平衡转化率           。
    ②已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高E平衡转化率的有        （填字母）。
    A．升高温度                   B．降低温度        C．增大压强          D．减小压强

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