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    【题目】1L1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有SO42-的物质的量浓度是（ ）

    A.1mol/LB.20mol/L

    C.3mol/LD.2mol/L

    【答案】C

    【解析】

    硫酸铝Al2(SO4)3在溶液中完全电离，溶液中c(SO42-)=3c［Al2(SO4)3］=3×1mol/L=3mol/L，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 石墨电极上发生氧化反应

    B. 根据图示，物质A为CO2

    C. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

    D. 甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    ①电源的N端为＿＿＿＿＿＿极；

    ②电极b上发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

    ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

    ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

    ④电极c的质量变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；

    ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

    甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

    乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

    丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

    （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

    ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中正确的是(　　)

    A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网

    B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3

    C. 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热

    D. 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

    A.NH4ClB.CaCl2C.K2SD.HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)

    ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)

    ③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑

    回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②

    (1)写出工业上制取 Cl2 的化学方程式_____；恒压滴液漏斗支管的作用_____，两水槽中的水为__________(填“热水”或“冷水”)．

    (2)反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器 a 中加入浓 KOH 溶液的目的是_____；

    A．为下一步反应提供碱性的环境

    B．使 KClO3 转化为 KClO

    C．与溶液 I 中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    D．KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    (3)从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：_________________。

    (4)用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入饱和的 KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_____________。

    ②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净________________。

    (5)从环境保护的角度看，制备 K2FeO4 较好的方法为电解法，其装置如图电解过程中阳极的电极反应式为___________。

    (6)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是______________。

    A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有 4 种存在形态

    B．向 pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐 增大

    C．向 pH=6 的这种溶液中加 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；F是一种高聚物，常做食品包装袋的材料；G遇到碘水能变成蓝色；E是具有水果香味的化合物。在一定条件下，有机物A、B、C、D、E、F、G、H间存在下列变化关系。

    （1）A、D分子中的官能团名称分别是________、_________。

    （2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热，可观察到的现象是_________，医学上利用此原理可用来检测__________。

    （3）写出反应②、③的化学方程式，并指出反应类型：

    ②_________________，__________；

    ③_________________，__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式为，则下列说法错误的是（　　）

    A. 该有机物的分子式为C12H12O4

    B. 1mol该有机物最多能与4mol H2反应

    C. 该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24L CO2（标况下）需要0.1mol该有机物

    D. 该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3.01×1023个OH﹣的物质的量为________mol，含有电子的物质的量为__________mol，这些OH﹣和_____g Na+含有的电子数相同。

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