Question

10．某探究小组在某温度下，测得溶液的PH时发现：0.01mol•L^-1的NaHSO₄溶液中，由水电离出的 C（H⁺）•C（OH^-）=10^-20．在该温度下，将V₁ L PH=4的NaHSO₄溶液与V₂L PH=9的Ba（OH）₂溶液混合（忽略溶液体积变化），所得溶液PH=7，则V₁：V₂等于（　　）

• A． 9：1
• B． 10：1
• C． 1：10
• D． 9：2

Answer 1

分析 先根据硫酸氢钠溶液的浓度和水电离出氢离子浓度计算水的离子积常数Kw=10^-12，根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度和混合溶液中氢氧根离子浓度，混合溶液呈中性氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相等列式计算得到溶液的体积之比．

解答 解：硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.01mol•L^-1 NaHSO₄溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，水电离的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-10 mol•L^-1，所以K_w=10^-12；PH=6溶液呈中性；
该温度下，氢氧化钡溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，混合溶液呈碱性，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{{0}^{-3}V}_{2}-1{0}^{-4}{V}_{1}}{{V}_{1+}{V}_{2}}$=10^-5，
所以V₁：V₂=9：1，
故选A．

点评 本题考查了有关混合溶液pH值的计算，会灵活运用水的离子积常数是解本题的关键，难度中等．