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    （4分）（1）工业上接触法制硫酸的三个主要设备分别是       、接触室、吸收塔。

    （2）目前工业上电解饱和食盐水常用的电解槽称为                 电解槽。

    （3）钢铁在潮湿的空气中发生的腐蚀称为                   腐蚀。

    （4）工业上从海水中提取金属镁的步骤中不涉及的反应类型是：          （从分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应中选择一种）。

    （每空1分，共4分）（1）沸腾炉   （2）漂白性   （3）还原性   （4）置换反应

                                                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸是目前工业上生产硫酸的主要方法．请回答下列问题：
    （1）工业上用此方法生产硫酸时，需要的主要原料有空气、
    含硫矿物
    含硫矿物
    、98.3% 的硫酸．
    （2）在生产过程中产生的尾气必须进行净化处理，这样既可以将SO2再用于生产SO3，又可
    防止SO2污染大气
    防止SO2污染大气
    ．生产中常用Na2SO3溶液处理SO2尾气，步骤如下：第1步，用亚硫酸钠溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠；第2步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到
    含高浓度SO2的水蒸气
    含高浓度SO2的水蒸气
    副产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A．（1）工业上电解饱和食盐水中，常将两个极室用离子膜隔开（如图1），其目的是
    防止H2与Cl2混合爆炸，防止Cl2与NaOH反应使NaOH不纯
    防止H2与Cl2混合爆炸，防止Cl2与NaOH反应使NaOH不纯
    ，阳极室（A处）加入
    精制饱和食盐水
    精制饱和食盐水
    ，阴极室（B处）加入
    去离子水
    去离子水
    ．
    （2）工业上常以黄铁矿为原料，采用接触法制H2SO4．生产过程如如2：试回答下列问题：
    ①写出沸腾炉中反应的化学方程式
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
     2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
     2Fe2O3+8SO2
    ．
    ②图中气体净化的主要目的是：
    除去杂质，防止催化剂中毒
    除去杂质，防止催化剂中毒
    ．
    ③尾气可用氨水和硫酸处理：处理目的是：
    除去SO2并回收利用，防止污染空气
    除去SO2并回收利用，防止污染空气
    ．处理后的产品是：
    SO2和（NH4）2SO4
    SO2和（NH4）2SO4
    ．
    ④请你写出一种处理后的矿渣的用途．
    答：
    炉渣中含Fe2O3，经处理后可用作炼铁的原料
    炉渣中含Fe2O3，经处理后可用作炼铁的原料
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届重庆市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益，催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域。

    （1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。下图为硫酸生产过程中2SO2 (g) + O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1反应过程的能量变化示意图。

    ①V2O5的使用会使图中B点          （填“升高”、“降低”）。

    ②一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为      mol/L；生成SO3的化学反应速率为         mol/(L·min)。

    （2）下图是一种以铜、稀硫酸为原料生产蓝矾的生产流程示意图。

    ①生成CuSO4的总反应为2Cu+O2+2H2SO4＝2 CuSO4+2H2O，少量起催化作用，使反应按以下两步完成：

    第一步：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋

    第二步：                                    。（用离子方程式表示）

    ②调节溶液pH为3～4的目的是                                 ，调节时加入的试剂可以为         。（选填序号）

    a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu2(OH)2CO3       d．氨水

    （3）纳米TiO2是优良的光敏催化剂。工业上用钛铁矿制得粗TiO2；再转化为TiCl4(l)；由TiCl4(l)制取纳米TiO2的方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解。

    已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1

    ①写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO的热化学方程式：                             。

    ②写出上述TiCl4(l)制取纳米TiO2的化学方程式：                                          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （4分）（1）工业上接触法制硫酸的三个主要设备分别是       、接触室、吸收塔。

    （2）目前工业上电解饱和食盐水常用的电解槽称为                 电解槽。

    （3）钢铁在潮湿的空气中发生的腐蚀称为                   腐蚀。

    （4）工业上从海水中提取金属镁的步骤中不涉及的反应类型是：          （从分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应中选择一种）。

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