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    （1）一定条件下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的
    平衡浓度分别为：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1。
    若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol·L-1)，则：
    ①a、b应满足的关系式是                                    。
    ②a的取值范围是                                           。
    （2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，肼（N2H4）可
    作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1)           △H1= -19.5kJ·mol-1 
    ②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)    △H2= -534.2kJ·mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             ；

    (1)①a=b+0.4   ②0.4<a<1.3
    (2) 2N2H4(L)+N2O4(L)====3N2(g)+4H2O(g)  △H=-1048.9kJ/mol(3分)

    解析试题分析：（1）一定条件下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1，若B2(g)完全反应，则a为0.4，即b为0，若C全部全部转化为A2(g)+B2(g)，则a为1.3，b为0.9，所以①a、b应满足的关系式是a=b+0.4，而上述是假设状态，故a的取值范围是0.4<a<1.3；（2）肼和N2O4反应的热化学方程式可以由②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)乘以2，再减去①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4得到，故肼和N2O4反应的热化学方程式为 2N2H4(L)+N2O4(L)====3N2(g)+4H2O(g△H=-1048.9kJ/mol，（△H=-534.2×2+19.5=-1048.9kJ/mol）。
    考点：化学平衡的计算、热化学方程式的书写
    点评：本题考查了化学平衡的计算、热化学方程式的书写，该考点是高考考查的热点，本题有利于培养学生对化学平衡计算的理解能力，该难度中等。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    （1）利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    		△
    7N2+12H2O可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，生成的N2在标准状况下是
    7.84
    7.84
    L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
    -41.8
    -41.8
    kJ?mol-1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    b
    b
    ．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
    2.67
    2.67
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，若再增大压强，CO的转化率提高不大，且生产成本增加，得不偿失
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，若再增大压强，CO的转化率提高不大，且生产成本增加，得不偿失
    ．
    （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的装置．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．请回答：
    ①通入O2的电极名称是
    正
    正
    ，B电极的名称是
    阳
    阳
    ．
    ②通入CH3OH的电极的电极反应式是
    CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O
    ，A电极的电极反应式为
    Ag++e-=Ag
    Ag++e-=Ag
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学-有机化学基础]
    一氯乙酸（ClCH2COOH）是无色晶体，可溶于水，其水溶液显酸性，是重要的有机反应中间体，可进行多种反应．
    （1）一定条件下，一氯乙酸与苯可直接合成苯乙酸，其反应方程式是
    ClCH2COOH+→-CH2COOH+HCl
    ClCH2COOH+→-CH2COOH+HCl
    （不要求标出反应条件）．
    （2）工业上将一氯乙酸、2-丙醇与浓硫酸混合加热制备一氯乙酸异丙酯，一氯乙酸异丙酯的结构简式为
    ClCH2COOCH（CH3）2
    ClCH2COOCH（CH3）2
    ；反应过程中，可能产生的有机副产物有异丙醚[（CH3）2CHOCH（CH3）2]和
    CH3CH=CH2
    CH3CH=CH2
    （填结构简式）．
    （3）pKa常用于表示物质的酸性强弱，pKa的数值越小，该物质的酸性越强．已知卤素原子对饱和脂肪酸的酸性影响具有相似性．25℃时一些卤代饱和脂肪酸的pKa数值如下：
    卤代酸 F3CCOOH Cl3CCOOH F2CHCOOH FCH2COOH CH3CH2CHClCOOH
    pKa 0.23 0.65 1.24 2.66 2.85
    卤代酸 ClCH2COOH BrCH2COOH ICH2COOH CH3CHClCH2COOH Cl③CH2CH2CH2COOH
    pKa 2.86 2.90 3.18 4.06 4.52
    可见，25℃时卤素原子对卤代饱和脂肪酸的酸性影响有（写出2条即可）：
    ①
    卤原子离羧基位置越远，酸性越弱
    卤原子离羧基位置越远，酸性越弱
    ；
    ②
    含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强
    含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强
    ；
    ③
    一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱
    一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱
    ；
    根据上述数据和规律判断，Cl2CHCOOH的pKa的数值范围为
    1.24～2.86
    1.24～2.86
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平），KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY+KZ，且所得产物中KY与KZ的物质的量之比为1：3．已知KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸钾盐，则推断KX中氯元素的化合价可能是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
    Ⅰ．分子式的确定
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质分子中碳、氢、氧原子个数比为
    2：6：1
    2：6：1

    （2）质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是
    C2H6O
    C2H6O

    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式
    CH3CH2OH或CH3OCH3
    CH3CH2OH或CH3OCH3

    Ⅱ．结构式的确定
    （4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．
    例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子（图1）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图（图2），则A的结构简式为
    CH3CH2OH
    CH3CH2OH
    ．
    Ⅲ．性质实验
    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C．体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式为：
    nCH2=CH2 +HCl
    催化剂
    △
    CH3CH2 Cl
    nCH2=CH2 +HCl
    催化剂
    △
    CH3CH2 Cl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
    6.72
    6.72
    L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
    -41.8
    -41.8
    kJ?mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    b
    b
    ．
    a．体系压强保持不变                b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变         d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
    8
    3
    8
    3
    ．

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