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    16．已知氨基甲酸铵发生的水解反应为：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，某研究小组得到c（NH2COO-）随时间变化曲线如图所示．下列有关说法一定正确的是（　　）
    A．对比①与③，可知浓度越大水解速率越快
    B．对比①与②，可知温度越高水解速率越快
    C．加水稀释，平衡向正反应方向移动，K值增大
    D．氨基甲酸铵在碱性条件下比在酸性条件下水解程度大

    分析 A、根据温度①比③大，浓度①比③也大分析；
    B、根据②25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比①15℃大分析；
    C、平衡常数仅与温度有关；
    D、根据NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，在碱性条件下平衡逆向移动，据此分析．

    解答 解：A、虽然由0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）①比③大，但是①的温度也比③高，所以不能得出浓度越大水解速率越快，故A错误；
    B、因②25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比①15℃大，所以可知温度越高水解速率越快，故B正确；
    C、因为平衡常数仅与温度有关，所以加水稀释，平衡向正反应方向移动，K值不变，故C错误；
    D、由NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，在碱性条件下平衡逆向移动，酸性条件下平衡正向移动，所以在碱性条件下比在酸性条件下水解程度小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了图象分析判断以及平衡常数、平衡移动的判断，浓度变化规律的分析判断是解题关键，题目难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NA
    B．足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NA
    C．密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NA
    D．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知化学反应：O2（g）+2SO2（g）?2SO3（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t℃70080083010001200
    K2.61.71.00.90.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{c（{O}_{2}）•{c}^{2}（S{O}_{2}）}$．
    （2）某温度下，平衡浓度符合下式：c2（SO3）=c（O2）•c2（SO2），试判断此时的温度为830℃．
    （3）设在一定体积的密闭容器中充入0.30mol O2（g）和0.60mol SO2（g），反应在一定条件下达到平衡时，SO3的物质的量分数（SO3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为$\frac{4}{7}$，该条件下O2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$；该条件下反应2SO3（g）?O2（g）+2SO2（g）的平衡常数K=40．
    （4）当O2与SO2混合气体以不同比例混合时，测得其平均相对分子质量分别为57.6和44.8，取上述不同比例的混合气体各5L，在一定条件下充分反应后，气体体积均为4L，分别求出O2在上述混合气体中的体积分数20%、60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
    （1）上述元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为．
    （2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源．目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫-碘循环”，主要涉及下列反应：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HI?H2+I2
    Ⅲ.2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是bc．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行     b．反应I中SO2还原性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O     d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
    （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图1所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=0.05mol•L-1•min-1．该温度下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K=$\frac{1}{64}$．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则下列四个选项的量是原来的2倍的有b．

    a．平衡常数
    b．HI的平衡浓度
    c．达到平衡的时间
    d．平衡时H2的体积分数
    （3）如图2为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用NaOH溶液为电解液．
    ①光电转换器的能量转换形式为太阳能转化成电能．
    ②水电解系统中通常加入少量Na2SO4，加入Na2SO4的目的是增强溶液的导电性．
    ③燃料电池的负极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．试回答下列问题：
    （1）分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式．某种氢氧燃料电池是用20%KOH溶液作电解质，正极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-，则电池供电的负极反应为：2H2+4OH--4e-═4H2O（或H2+2OH--2e-═2H2O）．供电过程中，溶液的PH减小（填“增大”或“减小”）
    （3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 $?_{释氢}^{储氢}$HCOONa+H2O下列有关说法正确的是C．
    A．储氢、释氢过程均无能量变化
    B．储氢过程中，NaHCO3被氧化
    C．NaHCO3具有离子键和共价键
    D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对已达化学平衡的下列反应  2X（g）+Y（g）?2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（　　）
    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
    C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
    D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇（CH3OH）（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃，从反应开始到平衡，v（H2）=$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L．min）；
    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，下列有关该体系的说法正确的是bc（填序号）；
    a．H2的浓度减少
    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．CH3OH的物质的量增加
    d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（　　）
    A．在无色的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B．在pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、SO42-
    C．水电离出的c（H+）=10-12mol•L?1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
    D．在酸性溶液中：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-

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