将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中.两者恰好完全反应.生成物中有三种含氯元素的离子.其中和两种离子的物质的量的变化示意图如图所示.下列说法正确的是A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94gB．反应中转移电子的物质的量是0.21molC．的物质的量为0.09molD．的生成是由于KOH过量引起的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将一定量的

通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中

和

两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g

B．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

C．

的物质的量为0.09mol

D．

的生成是由于KOH过量引起的

略

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用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。

	实验现象	解释或离子方程式
滴入AgNO₃
滴在蓝色石蕊试纸上
滴入红墨水

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下列关于S、Si、N、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是（）

A．SiO₂是制造太阳能电池板的主要材料

B．NO、NO₂是大气污染物，能在空气中稳定存在

C．漂白精的有效成分是Ca（ClO）₂

D．Fe与S化合生成Fe₂S₃

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把HCl气体通入到饱和食盐水中会发生的变化是

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C．有晶体析出	D．产生微量氧气

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在NaCl溶液中滴加AgNO₃溶液，再滴加KI溶液，下列描述正确的是：

A．先产生白色沉淀后产生黄色沉淀

B．先产生白色沉淀后无明显现象

C．先产生黄色沉淀后产生白色沉淀

D．实验证明AgCl溶解度小于AgI溶解度。

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右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试

根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为         mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是        。
A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目

   D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取       mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)              。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是 mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有_________g。
（5）在标准状况下，将______________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，所得盐酸的密度为1.2 g/cm3，溶质质量分数为36.5% 。(保留小数点后一位)

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海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下：