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    将铁粉与氧化铁的混合物19.2g，加入200mL稀H2SO4，放出3360mL氢体(标况)，反应后溶液中无固体剩余．向反应后的溶液里加入KSCN溶液，不呈血红色．中和过剩的酸，并将全部Fe2+沉淀为Fe(OH)2，共用去4mol/LNaOH溶液200mL．

    求：

    (1)

    原混合物中Fe2O3的质量分数；

    (2)

    硫酸的物质的量浓度．

    答案：1．41.67%;2．2mol/L;
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物．某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分．
    实验步骤：
    ①取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；
    ②将①中所得固体A洗涤后分成两份．一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D．
    请回答以下问题．
    （1）写出①反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为
    C+2H2SO4
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    （3）向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．
    （4）由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和
    Al
    Al
    （填化学式，下同），含铁元素的物质可能是
    Fe2O3
    Fe2O3
    或
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为
    取少量固体于试管中，加入稀硫酸浸溶，取上层溶液加入高猛酸钾溶液，若褪色证明含四氧化三铁，若不褪色证明不含四氧化三铁；氧化物为氧化铁；
    取少量固体于试管中，加入稀硫酸浸溶，取上层溶液加入高猛酸钾溶液，若褪色证明含四氧化三铁，若不褪色证明不含四氧化三铁；氧化物为氧化铁；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?大连一模）细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”．其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
    Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
    Cu2S（辉铜矿）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
    （1）写出②反应的化学方程式：
    4FeSO4+2H2SO4+O2
     硫杆菌 
    .
     
    2Fe2（SO4）3+2H2O
    4FeSO4+2H2SO4+O2
     硫杆菌 
    .
     
    2Fe2（SO4）3+2H2O
    ．
    （2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．铁粉；
    实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
    实验步骤 实验操作 实验操作的目的
    步骤1
    加入H2O2
    加入H2O2
    把二价铁氧化成三价
    把二价铁氧化成三价
    步骤2
    加入适量氧化铜，调节pH到3.7
    加入适量氧化铜，调节pH到3.7
    保证三价铁完全沉淀
    保证三价铁完全沉淀
    步骤3
    过滤
    过滤
    滤出氢氧化铁
    滤出氢氧化铁
    步骤4 洗涤
    除去杂质
    除去杂质
    步骤5
    向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉
    向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉
    		 得到FeSO4溶液
    （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数．该实验小组的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式
    144n
    64m
    ×100%    ．该学生的计算是否正确：
    不正确
    不正确
    ，请说明理由
    因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应
    因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应
    ．

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    科目：高中化学 来源：上海市普陀区2012届高三上学期期末质量抽测化学试题 题型：038

    无机化合物在化工生产和科学研究中发挥着重要的作用．根据题意完成下列计算：

    1．一定温度下，将60 mL　CO、CO2与O2的混合气体用电火花引燃，完全反应后冷却到原来温度，体积减少了10 mL．将反应后的气体通过足量的NaOH(aq)，体积又减少了30 mL．剩余气体可使带余烬的木条复燃．原混合气中CO的体积为________mL，CO2的体积为________mL．

    2．标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32．将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中(忽略固体物质的体积)，引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为________g．

    3．将Fe2O3溶于150 mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36 L(标准状况)，溶液中不再有Fe和Fe3+．已知加入的铁粉和氧化铁共19.2 g，计算：

    (1)Fe2O3的质量为________g；

    (2)稀H2SO4物质的量浓度为________．

    4．取5.64 g　Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物．将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100 mL溶液．请通过计算确定：(写出计算过程)

    (1)所得溶液的物质的量浓度；

    (2)残留固体的成分和质量分别是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到预期目的的是_________(用序号填空)。

    A.只将无水乙醇与冰醋酸混合制取乙酸乙酯

    B.用蒸馏水鉴别甲醇、乙醛、溴苯三种液体

    C.用碱式滴定管量取12.50mL 0.2mol·L-1的KMnO4溶液

    D.用分液漏斗分离硝基苯和水

    E.苯酚不慎沾在手上，马上用NaOH溶液冲洗

    F.用铁粉和浓溴水、苯放入烧瓶中反应制取溴苯

    G.制备氢氧化铁胶体时，应往沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止

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