Question

18．常温下，下列叙述错误的是（　　）

• A． 向0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
• B． 0.1 mol•L^-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L^-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• C． pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7
• D． 0.1 mol•L^-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根据醋酸的电离平衡常数可知$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，根据加入水或通入氯化氢后醋酸根离子浓度变化分析；
B．反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，由于醋酸的电离程度较弱，则c（CH₃COOH）＞c（H⁺）；
C．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性；
D．酸溶液中，氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的．

解答 解：A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，醋酸溶液中加水或通入HCl气体，都会导致溶液中醋酸根离子的浓度减小，而醋酸的电离平衡常数不变，所以该比值都会增大，故A正确；
B．0.1 mol•L^-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L^-1盐酸10 mL混合后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，结合物料守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），由于醋酸的电离程度较弱，则c（CH₃COOH）＞c（H⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B错误；
C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，由于醋酸为弱酸，混合液呈酸性，所得溶液的pH＜7，故C正确；
D．0.1mol•L^-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8，氢氧根离子浓度为1×10^-11mol•L^-1，酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．