某一同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe====3Fe2+来设计原电池.下列设计方案中可行的是A．电极材料为铁和锌.电解质溶液为FeCl3溶液B．电极材料为铁和铜.电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．电极材料为铁和石墨.电解质溶液为FeCl2溶液D．电极材料为石墨.电解质溶液为FeCl3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某一同学根据离子反应方程式2Fe³⁺+Fe====3Fe²⁺来设计原电池。下列设计方案中可行的是( )

A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl₃溶液

B．电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液

C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl₂溶液

D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl₃溶液

氧化还原反应中的还原剂作原电池的负极，氧化剂（Fe³⁺）存在于电解质溶液中，故符合题意的选项为B。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(1）今有2H₂+O₂2H₂O反应，构成燃料电池，则负极通的应是____________，正极通的应是____________，电极反应式为：______________、______________。
(2）如把KOH改为稀H₂SO₄作导电物质，则电极反应式为____________、____________，(1）和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？
(3）如把H₂改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为Ｅ）如下图所示，试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点．并回答下列问题。?
　1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量：?
　　　　　　　　　

　　⑴同主族内不同元素的Ｅ值变化的特点是：________________。各主族中Ｅ值的这种变化特点体现了元素性质的________________________变化规律。
　　⑵同周期内，随原子序数增大，Ｅ值增大，但个别元素的Ｅ值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是_________________________（填写编号，多选倒扣）
①Ｅ（砷）＞E（硒）　　　　　　 ②E（砷）＜E（硒）?
③E（溴）＞E（硒）　　　　　　 ④E（溴）＜E（硒）??
　　⑶估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量Ｅ值的范围：________＜E＜________。
　　⑷10号元素Ｅ值较大的原因是_______________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常用的纽扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：
Zn极 Zn+2OH^--2e^-====Zn(OH)₂
Ag₂O极 Ag₂O+H₂O+2e^-====2Ag+2OH^-
则下列说法中不正确的是( )

A．放电过程中c(OH^-)不变

B．Zn为负极而Ag₂O为正极

C．电解质溶液呈碱性

D．电子从Ag₂O流出经用电器后流入Zn极

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是( )

A．铜锌原电池工作一段时间后，铜的质量增加

B．钢铁的吸氧腐蚀负极反应为：Fe-2e====Fe²⁺

C．电解AlCl₃溶液可得到Al

D．电镀时应把镀件置于电解池的阳极

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

如图所示，在大试管里放一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，将这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是 _____________________，原因是___________________________________。试管内水面会上升，最终上升高度大约为_______，原因是__________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

剪长约6cm、宽2cm的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm）。将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“－”端相连接，电流表指针调到中间位置。取两个50mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL的浓硝酸，在另一只烧杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液。试回答下列问题：
（1）两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向（填“铝”或“铜”）极，铝片上电极反应式为；
（2）两电极同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向（填“铝”或“铜”）极，此时铝是（填“正”或“负”）极，铝片上电极反应式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题