练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    知NaH2PO4溶液显酸性。在0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是
    [     ]
    A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(H2PO4- )+2c(HPO42-)+3c(PO43-)
    B．c(H3PO4)+c(H+)＝c(OH-)+c(HPO42-)+2c(PO43-)
    C．c(Na+)＝3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)
    D．c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H+)>c(HPO42-)>c(H3PO4)
    C
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaH2PO4溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：H2PO4-+H2O?H3PO4+OH-，现将0.1mol/L NaH2PO4溶液稀释后，增大的是（　　）
    A、c（H+）B、c（OH-）C、c（H2PO4-）D、Kw

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaH2PO4溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：+H2OH3PO4+OH-，现将0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液稀释后，增大的是(    )

    A.［H+］            B.［OH-］                C.［］              D.KW

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaH2PO4溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：H2PO-4+H2OH3PO4+OH-，现将0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液稀释后，增大的是(    )

    A.［H+］            B.［OH-］              C.［］              D.KW

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012年海南省海南中学高二下学期期中考试理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （15分）、对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A―，则K=。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

    回答下列问题：
    （1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？     ____        ________。
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、
    H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是_  ，最弱的是_   __。
    （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是_____________  ___。
    （5）  Na2CO3溶液呈_    _（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是_         。
    （6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c（H3PO4）____c（HPO42-）（填“大于”或“小于” ）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012年海南省高二下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）、对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A―，则K=。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

    回答下列问题：

    （1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。

    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？      ____        ________。

    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、

    H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是_   ，最弱的是_   __。

    （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是_____________  ___。

    （5）  Na2CO3溶液呈_    _（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是_          。

    （6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c（H3PO4）____c（HPO42-）（填“大于”或“小于” ）。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案