几种常见物质之间存在如图转化关系.其中X.Y.Z为单质.其他物质均为化合物．已知Y为无色无味气体.E为无色有刺激性气味气体.能使品红溶液退色.G溶液呈黄色.它们之间．请回答下列问题:(1)物质A为 .D为．(2)下列物质中不能实现A-X转化的是．a．一氧化碳 b．氯气 c．木炭(3)写出反应E→M的离子方程式．(4)检验G溶液中所含金属阳离子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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几种常见物质之间存在如图转化关系，其中X、Y、Z为单质，其他物质均为化合物．已知Y为无色无味气体，E为无色有刺激性气味气体，能使品红溶液退色，G溶液呈黄色，它们之间（部分产物及条件略去）．请回答下列问题：
（1）物质A为

，D为

．
（填化学式）
（2）下列物质中不能实现A-X转化的是

（填字母序号）．
a．一氧化碳 b．氯气 c．木炭
（3）写出反应E→M的离子方程式

．
（4）检验G溶液中所含金属阳离子的方法是

．
（5）向含2molD的稀溶液中，逐渐加入一定量的X粉末．假设D完全反应且生成的气体只有一种，则反应的X的物质的量范围为

mol≤n（X）≤

mol．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：X、Y、Z为单质，其他为化合物．E为无色有刺激性气味气体，能使品红溶液退色，则E为SO₂，G溶液呈黄色，含有铁离子，则A中含有Fe元素，X与气体Y在点燃条件下生成A，则X为Fe，故A为Fe₃O₄，Y为O₂，D为HNO₃，G为Fe（NO₃）₃，结合转化关系可知，Z为S，M为Na₂SO₃，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z为单质，其他为化合物．E为无色有刺激性气味气体，能使品红溶液退色，则E为SO₂，G溶液呈黄色，含有铁离子，则A中含有Fe元素，X与气体Y在点燃条件下生成A，则X为Fe，故A为Fe₃O₄，Y为O₂，D为HNO₃，G为Fe（NO₃）₃，结合转化关系可知，Z为S，M为Na₂SO₃，
（1）由上述分析可知，物质A为Fe₃O₄，D为HNO₃，故答案为：Fe₃O₄；HNO₃；
（2）A-X转化是四氧化三铁转化为Fe，发生还原反应，可以与CO、木炭反应实现，故选：b；
（3）反应E→M的离子方程式为：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，故答案为：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；
（4）G为Fe（NO₃）₃，其溶液中所含金属阳离子为Fe³⁺，检验Fe³⁺的方法是：取G溶液少许于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，则证明G溶液中有Fe³⁺存在．或取G溶液少许于试管中，向其中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，则证明G溶液中有Fe³⁺存在，
故答案为：取G溶液少许于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，则证明G溶液中有Fe³⁺存在．或取G溶液少许于试管中，向其中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，则证明G溶液中有Fe³⁺存在；
（5）向含2mol HNO₃的稀溶液中，加入Fe粉末，成的气体只有一种为NO，当生成硝酸亚铁时，溶解Fe的物质的量最大，生令Fe²⁺为xmol，根据电子转移守恒，则n（NO）=

2xmol

5-2

x mol，根据氮原子守恒可知2n[Fe（NO₃）₂]+n（NO）=n（HNO₃），故2x mol+

x mol=2mol，解得x=0.75，
当生成硝酸铁时，溶解Fe的物质的量最小，生令Fe³⁺为ymol，根据电子转移守恒，则n（NO）=

3ymol

5-2

=y mol，根据氮原子守恒可知3n[Fe（NO₃）₃]+n（NO）=n（HNO₃），故3y mol+y mol=2mol，解得y=0.5，
故反应的Fe的物质的量范围为：0.5mol≤n（Fe）≤0.75mol，
故答案为：0.5；0.75．

点评：本题考查无机物推断、氧化还原反应计算等，难度中等，G溶液颜色与E的性质是推断的突破口，再结合转化关系利用正推法与逆推法相结合推断，（3）注意利用极限法与守恒法进行计算．

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某有机物燃烧后产物只有CO₂和H₂O，可推出的结论是这种有机物中（　　）

A、一定只有C、H、O

B、可能含有C、H、O

C、一定含有C、H、无O

D、一定含有C、H、可能有O

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科目：高中化学 来源： 题型：

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）

元素符号	X	Y	Z	M	N
原子半径（nm）	0.160	0.111	0.104	0.143	0.066
主要化合价	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

A、单质与稀硫酸反应的速率快慢：M＞Y＞X

B、元素Z和N的质子数相差6

C、元素Y和Z可能同周期

D、相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：N＞Z

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验的叙述中，合理的有几项（　　）
①用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol?L^-1KMnO₄溶液
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
③测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡对比
④圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上
⑤使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
⑥配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
⑦滴定实验中眼睛应注视滴定管内的液面变化
⑧滴定达终点时，视线低于滴定管内液体凹面的最低点对滴定结果无影响．

A、2

B、3

C、5

D、6

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、若A为Na，D为氢气，则B-定为水

B、若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C、若A、B、C、D均为化合物，则该反应一定属于复分解反应

D、若A、D为化合物，B为单质，则该反应一定属于氧化还原反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯气是一种重要的化工原料，含氯消毒剂在生活中有若广泛的用途．
（l）实验室若用舍7.3gHCI的浓盐酸与足量的MnO₂加热反应，制得的Cl₂在标准状况下的体积总是小于1.12L，除盐酸易挥发外，可能的原因是

．
（2）工业上通常采用电解饱和食盐水的方法获取大量氯气，反应的化学方程式为

．
（3）将氯气通入氢氧化钠溶液中反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是

（填字母标号）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
B．c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）
C．c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）
（4）某学习兴趣小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl₂，反应的方程式是：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
．他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．

①甲部分的装置应选择

（填字母，从a、b、c中选）．
②证明乙装置中FeCl₂发生了氧化反应的实验方法是

．
③丙装置中有少量的Cl₂通过，则丙中反应的离子方程式是

．
已知：常温下，H₂CO₃和HC1O的电离常数如下：
H₂CO₃═H⁺+HCO₃^-   Ka₁=4.2×10^-7mol?L^-1
HCO₃═H⁺+CO₃^2-    Ka₂=5.6×10^-11mol?L^-1
HClO═H⁺+ClO^-   Ka=4.7×10^-8mol?L^-1
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是

（5）“84”消毒液（有效成分为NaClO）不能用于钢铁（含Fe、C）制品消毒，原因是钢铁制品易发生电化学腐蚀，在表面生成红褐色固体．则正极反应式为

．

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在CH₃COONa溶液中，各微粒的浓度关系错误的是（　　）

A、c（Na⁺ ）+c（H⁺）═c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ）

B、c（OH^- ）═c（H⁺ ）+c（CH₃COOH）

C、c（Na⁺ ）=c（CH₃COO^- ）+c（CH₃COOH）

D、c（Na⁺ ）＞c（CH₃COO^- ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^- ）

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下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A、K⁺ H⁺ Fe²⁺ NO₃^-

B、H⁺ Al³⁺ SO₄^2- Cl^-

C、Na⁺ Al³⁺ HCO₃^- Cl^-

D、Na⁺ NH₄⁺ OH^- CO₃^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于0.1mol/L Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是（　　）

A、升高温度，溶液的pH降低

B、c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C、加入少量NaOH固体，c（CO₃^2-）与c（Na⁺）均增大

D、c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+c（OH^-）

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