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    下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是
    A．制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法
    B．工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝
    C．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3
    D．存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
    B

    试题分析：A、AlCl3 溶液易水解，加热蒸干得到的是Al(OH)3，错误；B、AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，工业上采用电解Al2O3的方法冶炼金属铝，正确；C、实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3 ,得到的Al(OH)3不溶解于弱碱氨水，正确；D、胶体中加入电解质可以使胶体聚沉而除去杂质，错误。3和明矾净水等知识。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示的实验中，投入铝片后（   ） 

    ①          ②
    A．①中产生气泡，②中不产生气泡
    B．①和②中都不产生气泡
    C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
    D．①和②中都产生气泡，且都是H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    明矾具有抗菌、收敛等作用，可作中药及净水剂等，4.74g的明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]受热脱水的过程中的热重曲线m~n(样品的质量随温度变化的曲线)如下。

    请回答下列问题：
    （1）试确定70℃时固体物质的化学式____________________ (要求写出推断过程)。
    （2）写出200℃时发生反应的化学方程式______________________________。
    （3）在770℃时充分灼烧，最后得到固体产物A及气体B，B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，过滤后得到固体C和滤液D，向D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀，将C置于适量的NaOH溶液中恰好反应得到澄清的溶液E。则n中固体成分是的_________，质量分别为__________B的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
    ①Al    ②(NH4)2CO3    ③AlCl3     ④NaAlO2     ⑤Al2O3    ⑥NaHCO3
    A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重 要原料，其步骤如下：

    回答下列问题：
    (1) 明矾石加人足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为________________
    (2) 沉淀物A中除含有Fe2O3外，还含有 ________、________。
    (3) 操作①的名称为________、冷却结晶、过滤。
    (4) 用14mol . L-1的浓氨水配制480 mL 2 mol . L?1稀氨水：
    ①所用的容量瓶规格是________。
    ②稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒如何洗涤？________________________
    ③下列操作对所配制的稀氨水浓度的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”
    a．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水：________。
    b．浓氨水量取后，所用的量筒用蒸馏水洗涤2?3次，并将洗涤液转人容量瓶中: 。
    (5) 确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法   是 。
    (6) 为测定钾氮复合肥中氮元素的质量分数，称取mg钾氮复合肥，加人足量的NaOH浓溶液加热，使产生的气体全部逸出，收集到的氨气折箅成标准状况下的体积为V mL。则钾氮复合肥中氮元素的质量分数为________  (用含m、V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。
    （1）从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝。降温析出晶体时的反应方程式为：                    。

    （2）氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是           。
    工业冶炼铝的装置示意图如右：
    ①阴极的反应式                        ，
    ②在电解池工作过程中，需要不断补充阳极材料，原因是                      。
    （3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范围是3.8~10。现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为                                   。
    （4）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nCl6－n]m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。有关PAFC的说法正确的是          。（填选项）
    A．PAFC中铁元素显+2价
    B．PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
    C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
    D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
    □Fe2++□ClO－+                   =□Fe(OH)3↓+□C1－+               
    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：                                      （注明试剂、现象）。
    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为           （填代号）。
    a．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、          （填操作名称）、洗涤。
    （2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O

    ①正极反应式为                                    。
    ②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的  
    原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为                                           。
    （3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4－形式存在）。不采用氯化铝溶液的原因是                     。
    （4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为           （填代号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    证明Al2O3具有两性的反应事实是______________________（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是
    A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不等
    C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等

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