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    已知镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述中不正确的是
    A．镭比钙的金属性更强B．在化合价中呈+2价
    C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性
    D

    试题分析：同主族自上而下金属性逐渐增强，则镭比钙的金属性更强，A正确；第ⅡA族元素的最外层电子数是2个，主要化合价是＋2价，B正确；镭是一种放射性元素，C正确。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，D不正确，氢氧化镭是强碱，答案选D。
    点评：该题主要是考查对元素周期律的熟悉了解程度，以及运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力，有助于提升学生的学科素养。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
    ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3④1s22s22p5
    则下列有关比较中正确的是 (　　)
    A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①
    C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
    ①X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素最小的。
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子。
    ③Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJ·mol－1)
    I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		…
    496
    		4 562
    		6 912
    		9 540
    		…
    请回答：
    ⑴Z2Y中含有的化学键类型为                    。
    ⑵Z2Y2的电子式为                       。
    ⑶X2Y分子的空间构型为                 ，其中心原子的杂化方式为            ，XWY属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的
    A．质量数B．中子数
    C．最外层电子数D．电子层数和最外层电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
             族
    周期　　
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    二
    		 
    		 
    		 
    		⑥
    		 
    		⑦

    		 
    三
    		①
    		③
    		⑤
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		⑩
    四
    		②
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		 
    （1）11种元素中，化学性质最不活泼的是                  。
    （2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是             。
    （3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是                         。
    （4）元素⑦的氢化物分子式为            ，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________________________________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_________________________________________。
    （5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为             和           。①和⑨两元素形成化合物的化学式为             ，该化合物灼烧时焰色为    色，该化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为                           。
    （6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
                                                        。
    （7）⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中属于同位素关系的是（　　　）。
    A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气态氢化物最稳定的是
    A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		④
    		 
    3
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    		⑩


    （1）写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种,化学式是:        ，        。
    （2）上面主族元素中原子半径最大的是     ，非金属性最强的是      。
    （3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________（填化学式，下同）；碱性最强的是________；能形成两性氢氧化物的元素是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
    （1）实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。
    （2）实验用品：酒精灯、      、试管、试管夹、砂纸、滤纸；
    钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L－1的盐酸
    （3）实验过程与现象记录
    Ⅰ．甲同学的方案如下：
    实验过程
    		预期现象
    		实际观察到的现象
    a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中
    		 
    立即剧烈反应
    		开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
    b向盛有适量水（内含2滴
    酚酞的试管中加入一小段镁条
    		有气泡产生，溶液变红色
    		没有相应现象，加热后仍无明显变化
    c向两支盛有3mL6mol·L－1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片
    		镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同
    		镁与盐酸反应产生气泡速率较快
    ①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
    a                                       ；
    b                                           。
    ②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为                    。
    Ⅱ乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是                    。

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