Question

将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是

D

A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是

BD

A．c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）     B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为

③＞①＞②＞④

（填序号）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为

0.125mol/L

．
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是

ABC

．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）

大于

c （CN^-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出该结论的依据是

因为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）

．
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
③若HA为强酸，99℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H⁺浓度为

10^-10

mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

Answer 1

分析：（1）①根据弱电解质存在电离平衡以及对应的盐水解的性质进行分析；
②A．A^-水解，溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^-）；
B．根据溶液呈电中性分析；
C．从物料守恒的角度分析；
D．溶液的电中性结合物料守恒联式判断．
③从结合H+的能力判断：HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-，酸性：H₂B＞HA＞HB^-；H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC，酸性：H₂B＞HB^-＞HC；
HA+C^-=A^-+HC，酸性：HA＞HC；则有酸性：H₂B＞HA＞HB^-＞HC，根据酸性的强弱判断溶液的浓度；
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7，说明HA为强酸，
①设HA浓度为c，体积为V，则有：

cV-0.1V

2V

=

cV

10V

，以此进行计算；
②根据c（酸）×V（酸）=V（碱）×c（碱），分析不当操作对c（酸）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）①从溶液电中性的角度分析；
②溶液显酸性，则有c（H⁺）＞c（OH^-），根据溶液电中性分析；
③计算反应后溶液的c（H⁺），根据c（H⁺）×c（OH^-）=10^-12计算．

解答：解：（1）①A．测得0.1mol/L HA的pH＞l，说明HA没有完全电离，故A正确；
B．测得NaA溶液的pH＞7，说明溶液中存在A^-的水解，HA为弱电解质，故B正确；
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大，说明HA没有完全电离，加水稀释促进电离，HA为弱电解质，故C正确；
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多，说明HA为强电解质，与题目不符，故D错误；
故答案为：D；
②A．A^-水解，溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^-），应为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；     
B．根据溶液的电中性原则，溶液中存在：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故B正确；
C．酸碱稀释后，c（HA）+c（A^-）=0.05mol/L，故C错误；
D．根据物料守恒，则有c（HA）+c（A^-）=c（Na⁺），根据溶液的电中性原则，有c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），二者联式可得：c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-），故D正确．
故答案为：BD； 
③从结合H+的能力判断：HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-，酸性：H₂B＞HA＞HB^-；H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC，酸性：H₂B＞HB^-＞HC；
HA+C^-=A^-+HC，酸性：HA＞HC；则有酸性：H₂B＞HA＞HB^-＞HC，盐对应的酸越弱，对应的酸根离子的水解程度越大，当PH相同时，对应的物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④，
故答案为：③＞①＞②＞④；
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7，说明HA为强酸，
①设HA浓度为c，体积为V，则有：

cV-0.1V

2V

=

cV

10V

，则c=0.125，
故答案为：0.125 mol/L；
②A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故A正确；
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故B正确；
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故C正确；
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数，会导致则V（碱）偏小，所测HA浓度偏小，故D错误．
故答案为：ABC；
（3）①溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据溶液呈电中性，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），
所以c（Na⁺）＞c（CN^-）．
故答案为：大于；
因为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）；
 ②溶液呈酸性，则有c（H⁺）＞c（OH^-），根据溶液呈电中性，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），虽然反应后剩余的醋酸和钠离子的物质的量相等，而醋酸为弱电解质，部分电离，则有
c（Na⁺）＞c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
③若HA为强酸，反应后酸过量，则有：c（H⁺）=

0.04mol/L×V-0.02mol/L×V

2V

=0.01mol/L，
99℃时，Kw=10^-12，则c（H⁺）×c（OH^-）=10^-12，
c（OH^-）=10^-10，与水电离出的c（H⁺）相等，
故答案为：10^-10．

点评：本题考查较为综合，涉及酸碱混合的计算，盐类的水解以及弱电解质的电离，题目难度较大，做题中注意溶液中的守恒的利用，即质子守恒、物料守恒以及电荷守恒等．