练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A元素在元素周期表中原子半径最小；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，自然界中游离态的E常出现在火山口附近．
    （1）请写出A、E元素的名称：A氢，E硫；元素E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
    （2）画出C元素的离子结构示意图；
    （3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
    （4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为离子键、共价键；
    （5）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为Na＞Al＞S＞O（用元素符号表示）．

    分析 A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们原子序数依次增大．A元素在元素周期表中原子半径最小，则A为H元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，故D为Al；A与C同主族，则C为Na；E的单质为淡黄色晶体，自然界中游离态的E常出现在火山口附近，则E为S；B与E同主族，则B为O元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们原子序数依次增大．A元素在元素周期表中原子半径最小，则A为H元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，故D为Al；A与C同主族，则C为Na；E的单质为淡黄色晶体，自然界中游离态的E常出现在火山口附近，则E为S；B与E同主族，则B为O元素．
    （1）由上述分析可知，A为氢，E为硫，元素E在元素周期表中的位置是：第三周期第VIA族，
    故答案为：氢；硫；第三周期第VIA族；
    （2）C为Na元素，其离子结构示意图为：，故答案为：；
    （3）C、D的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
    （4）H、O、Na三种元素形成的化合物为NaOH，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
    （5）同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径由大到小的排列顺序为Na＞Al＞S＞O，故答案为：Na＞Al＞S＞O．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的考查，注意掌握微粒半径的比较规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题．
    （1）居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4，H2、CO和CH4的燃烧热（注：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol．）数据如表：
    物质H2COCH4
    燃烧热（kJ•mol-1）285.8283.0890.0
    天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大空气（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少天然气（填“空气”或“天然气”）的进入量．1m3（标准状况）甲烷在25℃，101kPa时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是3.97×104kJ．
    （2）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：
    锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学用语正确的是（　　）
    A．二氧化碳分子的电子式：B．HClO的结构式为 H-Cl-O
    C．硅的原子结构示意图：D．甲烷分子的比例模型：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列推断正确的是（　　）
    A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB．单质还原能力最强的是钠
    C．单质熔点最低的是钠D．原子半径逐渐增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据要求填空：
    （1）根据所学知识和已有的生活经验，指出下列反应能自发进行的温度条件，并判断反应的△H，△S 是大于零还是小于零．
    ①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）高温（“高温”或“低温”）自发
    △H＞0，△S＞0（“＞”或“＜”）
    ②NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低温（“高温”或“低温”）自发
    △H＜0，△S＜0（“＞”或“＜”）
    （2）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为49，求下列化学方程式在该温度下的平衡常数．
    ①2HI（g）?H2（g）+I2（g）  K=$\frac{1}{49}$
    ②$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）  K=7．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．表 列出了A～R十种元素在周期表的位置：
    主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2ERF
    3ACDHIG
    4B
    （1）在所示十种元素中，最活泼的金属元素是K．（均填元素符号）
    （2）在所示十种元素中，原子半径最小的是O，原子半径最大的是K．（均填元素符号）
    （3）C元素在周期表中的位置：第三周期IIA族．
    （4）写出EF2分子的电子式．
    （5）H、I、G三种元素的氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．（填化学式）．
    （6）写出G的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （7）E单质和R的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO2↑+CO2↑+2 H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在常温下，下列溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    B．常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合c（NH4+）=c（Cl-）
    C．0.2 mol•L-1 Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O〔三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂．图1是在实验室制备K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的流程：

    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ中加入稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．步骤Ⅱ中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为Fe2++H2C2O4?FeC2O4↓+2H+．常温下，该反应的平衡常数K=14.4[已知常温下：Ka1（H2C2O4）=5.6×10-2、Ka2（H2C2O4）=5.4×10-5、Ksp（FeC2O4）=2.1×10-7]
    （2）下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe（C2O4）3]，最适宜作为“试剂a”的是c（填序号）
    a．氯水b．酸性KMnO4溶液c． H2O2溶液d．稀硝酸
    （3）使用托盘天平称量制得的K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的质量．天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20g．游码示数如图2所示，则制得晶体的质量为21.9g，该实验中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的产率为44.6%．（已知：K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的相对分子质量为491，FeSO4•7H2O的相对分子质量为278）

    （4）某研究小组将K3[Fe（C2O4）3〕在一定条件下加热分解后，利用图3所示装置（可重复使用）确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2．按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为DCDBAD（填装置序号）；确认气体产物中含CO的现象为A中黑色粉末变为红色，其后D中澄清石灰水变浑浊．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案