Question

常温下，纯水中存在电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H⁺）增大，应加入的适当物质是（　　）

• A、硫酸氢钠
• B、氯化铵
• C、碳酸氢钠
• D、醋酸钠

Answer 1

考点：盐类水解的原理,水的电离

专题：

分析：酸、碱或强酸酸式盐能抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答．

解答： 解：A．硫酸氢钠完全电离生成氢离子而导致溶液中c（H⁺），从而抑制水电离，故A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而促进水电离，导致溶液中c（H⁺）增大，故B正确；
C．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而促进水电离，但溶液中c（OH^-）增大、c（H⁺）减小，故C错误；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，促进水电离，但溶液中溶液中c（OH^-）增大、c（H⁺）减小，故D错误；
故选B．

点评：本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确影响水电离因素是解本题关键，知道常见盐的类型及其溶液酸碱性，易错选项是A，注意硫酸氢钠溶液相当于强酸溶液．