Question

PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多．若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（　　）

• A、反应开始时速率v（HCl）＞v（CH₃COOH）
• B、加入的锌质量相等
• C、盐酸中锌有剩余
• D、反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：c（H⁺）相同的盐酸和醋酸溶液中，c（CH₃COOH）＞c（HCl），相同体积、c（H⁺）相同时n（CH₃COOH）＞n（HCl），反应过程中醋酸继续电离出氢离子，反应速率与c（H⁺）成正比，则生成相同量的氢气时，反应速率与反应时间成反比，根据氢气和锌之间的关系式计算，据此分析解答．

解答： 解：A、c（H⁺）相同，开始时反应速率相同，故A错误；
B、根据氢气和锌之间的关系式知，生成相同质量的H₂需要的m（Zn）相等，有一溶液中锌剩余，所以加入的锌质量不相等，故B错误；
C、氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸中锌有剩余，故C正确；
D、相同体积、c（H⁺）相同时n（CH₃COOH）＞n（HCl），反应过程中醋酸继续电离出氢离子，反应速率与c（H⁺）成正比，反应开始后不久，醋酸反应的速率大于盐酸，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，注意反应速率与电解质强弱无关，只与氢离子浓度成正比，为易错点．