练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（N2H4·H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：

    （1）合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式 。

    （2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。

    （3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液， 。

    实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。

    （4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

    a．称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

    b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

    c．用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；

    d．重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。

    ①滴定过程中，AgNO3溶液应放在 中；步骤d的目的是 。

    ②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是 。

    （1）3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O （2分）

    （2）避免N2H4·H2O高温分解 （2分） N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O （2分）

    （3）加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3－；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3－ （3分）

    （4）①酸式滴定管（2分）减少实验误差（2分） ②部分NaI被空气中O2氧化（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）根据题给流程和信息知，合成过程I2和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和水，离子方程式3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O；（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能避免N2H4·H2O高温分解；工业上用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠中含有硫或碘化亚铁等杂质，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O；（3）根据题给信息知碘酸根的具有氧化性，与I－在酸性条件下发生反应生成碘单质，结合题给试剂设计，检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3－；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3－ ；（4）根据题给实验过程分析，①AgNO3溶液中银离子水解呈酸性，滴定过程中，AgNO3溶液应放在酸式滴定管中；步骤d的目的是减少实验误差；②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化。

    考点：考查化学实验方案的分析、评价和设计，物质的制备和检验。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都郫县高三第二次阶诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    （1）A中试剂为______________。

    （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____。

    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；

    ③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

    ④由A向B中滴加足量试剂。

    上述操作的顺序是___________（填序号）；在进行操作③时记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_ 。

    （4）B中发生反应的化学方程式为___________________。

    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。

    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质的应用错误的是

    A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸

    B．碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵

    C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

    D．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是

    A．原子序数：W>X>Y>Z

    B．原子半径：r(w)>r(X)>r(Y)>r(Z)

    C．W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱

    D．Y的简单氢化物的稳定性比Z的强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    三氟化硼二甲醚配合物是一种有机催化剂。下列相关构成微粒的表示不正确的是

    A．二甲醚的结构简式：C2H6O

    B．中子数为5的硼原子：

    C．氟原子结构示意图：

    D．三氟化硼的电子式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省连云港等四市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1 mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是

    A．W点表示溶液中：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(Cl－)＋c(OH－)

    B．pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L－1

    C．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省连云港等四市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．金属钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

    B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋ ＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝ 2H2O＋BaSO4↓

    D．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏常州市高三第一次调研试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11下列说法正确的是

    A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大

    B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体

    C．25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp大

    D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省揭阳市高三学业水平考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，对于pH = 11的NaOH溶液，下列说法错误的是

    A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)

    B．该溶液中的c(OH－) = 1．0×10-3 mol·L-1

    C．与等体积pH = 3的醋酸混合后所得溶液显碱性

    D．与等体积0．001 mol·L-1的氯化铵混合后所得溶液中：c(Na+)>c(NH4+)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案